1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　

　　　　 A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

　　　　 B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出

　　　　 C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

　　　　 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染

25．(12分)现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算时假定溶液体积没有变化)：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L^-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后

过滤，测得NaOH溶液的浓度为1.0 mol·L^-1；

②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L^-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且c (H⁺)为1.0 mol·L^-1

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。

⑵计算实验②产生气体的体积(标准状况)。

答　 案

24．(12分)A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置___________________。

⑵写出C、G物质的化学式。

C____________________　 　　　G______________________

⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。

反应①：___________________________________________________________

反应④：___________________________________________________________

反应⑥：___________________________________________________________

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是________________________ ______________________________________________________。(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果　 进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此

处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________ ____________________________________________________；(2分)

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

23．(12分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实

验：

22.(8分)某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂(名称叠氧化铅，其中Pb为+2价，N平均为－1/3价)六种物质，已知Pb(N₃)₂是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：

(1)铅(Pb)的常见化合价是　　　　　 ，将Pb₃O₄写成常见化合价的氧化物的形式　　　　　 为_________(已知Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃)。

(2)已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为　　　　　 ，Mn的化合价为　　 　　　。

(3)Pb(N₃)₂在该反应中是　　　　 剂，它的氧化产物是　　　　 ，1mol Pb(N₃)₂参加反应，转移电子数是　　　 mol。

(4)试写出并配平这个反应的化学方程式。

　　 Pb(N₃)₂+　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(6分)判断存放的FeCl₂溶液是否变质。鉴定的方法为加入 　　　　 　 试剂,若溶液出现 　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；则证明有 　　　　 　　 存在。实验室为了防止FeCl₂溶液变质，在配制时常加入　　　 　　　 　和　　　　 　。　向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　

20.下列离子方程式书写正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2- + 2H₂O　　　　　 H₂CO₃ +2OH^-

B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al³⁺ +3AlO₂^- +6H₂O= 4Al(OH)₃ ↓

C.氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH₃ +H⁺ 　= NH₄⁺

D.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca²⁺ +HCO₃^- +OH^-= CaCO₃↓+ H₂O

19．在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

　 A、右边加0.98g Al　　　　　　　　　　 B、左边加0.98g Mg　

C、左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al　　 D、左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al

18．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

①H₂；②CO；③CO和H₂；④C₂H₄O₂；⑤C₂H₂O₄

A．全部　　 B．仅④⑤　　 C．仅①②③　　 D．除⑤以外