1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的原子

　　　　 B．有电子转移的过程不一定产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应

　　　　 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象

　　　　 D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

2．可能用到的相对原子质量：H 1　 　C 12　　 　N 14　 　O 16　　 Na 23 　　Al 27　 S 32 Cl 35．5　　 K 39　　　 Fe 56　　

第I卷(选择题)

本卷包括14小题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符

合题目要求的

6.64-1.68-(0.9-0.18))/106=0.04mol

4) NaHCO₃的物质的量=1.68/84=0.02mol

水的物质的量=(0.9-0.18)/18=0.04mol

该天然碱的化学式为:

2Na₂CO₃.NaHCO₃.2H₂O

29.(12分)

(1)① ⑦

(2)①C 　②用pH试纸分别测定两溶液的pH (其他合理答案均可)　

(3)①加热；因加热操作方便、简单，试剂节省且又不引入新的杂质；加盐酸看是否有气泡或加消石灰加热，用湿润的红色石蕊试纸鉴别(其他合理答案均可)　 ②BaCl₂；Na₂CO₃；过滤；盐酸；漏斗、玻璃杯、烧杯；取pH＝7的溶液加BaCl₂　 后看是否有白色沉淀生成。

23、(8分)

27. (12分)

(1)d、e 　

(2)FeCl₃ 　　2Fe³⁺ + Fe === 3Fe²⁺　 保证溶液中Fe²⁺为主

　　 向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl₂溶液呈血红色

(3)Al(OH)₃ 　；HCl 　；NaOH 　

AlO₂^－+ H⁺ + H₂O == Al(OH)₃　 　

或　 Al³⁺+3OH^－=== Al(OH)₃　 ，或Al(OH)₄^－+ H⁺ == Al(OH)₃ + H₂O 也可得分

26.(6分)①HCO₃^－　 Ba²⁺　 Fe²⁺　 、HSO3-、I- ②Al³⁺　 SO₄^2－　 NO₃^－、Mg2+③Cl^－、K+

29.(1)右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是　　 _▲　　 (填代号)。

①亚硫酸钠和硫酸 ②二氧化锰和浓盐酸 ③浓氨水和生石灰④石灰石和稀硫酸 ⑤锌和稀硫酸 ⑥硫化亚铁与稀硫酸 ⑦双氧水和二氧化锰

(2)有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：

①下列试剂中，可选用的一种试剂是____▲___(填代号)。　

A.氢氧化钠溶液　　 B.甲基橙溶液　　 C.稀盐酸　　 D.澄清石灰水

②除上述方法外，你认为是否还有其它的方法，具体如何操作___▲____。

(3)实验室需要用纯净的NaCl溶液，现有的NaCl晶体中混有少量的Na₂SO₄和(NH₄)₂CO₃，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

①除去(NH₄)₂CO₃用加热好还是加强碱后再微热好？你选择的是　　　　 ▲　　 ，其理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 。　

②以下是除去SO₄^2－的实验方案 。

过量的a试剂是　　　 ▲　　　 ，C操作中所使用的玻璃仪器的名称是　　　 ▲　 　　，证明SO₄^2－已经沉淀完全的方法是　　　　　　　　 ▲　 　　　　　　　　　　　　。

30. 某纯净的天然碱可看作二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g。

(1)充分加热后，剩余固体重　　 ▲　　　 g。

(2)该天然碱成分中除含有碳酸钠外，还含有 　　　▲　　　　 。(填化学式)

(3)6.64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为　　　 ▲　　　　 mol。

(4)该天然碱的化学式为　　　　　　 ▲　　　　　 。

绍兴一中　　　　　　　　 高三化学期中考答题纸

28.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是__▲_　　 __

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致____▲_____溶解、____▲_____沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_____▲____ (填入物质的化学式)，然后________________▲__________________ (依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_______▲______(填写物质化学式)。

(5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式　　 ▲　　 。

(6)若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数▲ (填 “升高”、“降低”或“不变”)。

27.A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是　　　 ▲　　 。

　 a. S　　　　 b. N₂　　　　 c. Na　　　　 d. Mg　　　　 e. Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为　　 ▲　 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)　　　　　　 　　　　　　▲　 　　　　　　　　　　　　。

检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是　　　　　 ▲　　　　　　 。

(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为　 ▲　 ，X的化学式可能为(写出不同类物质)　 ▲　 　或　 ▲　 。

反应①的离子方程式为　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 　。

26.一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是　 ▲　 ；肯定存在的离子是　 ▲　 ；不能作出判断的离子是　 ▲　 。