4.从海水中提取单质镁，下列正确的途径是

A．海水Mg(OH)₂Mg　　　 B．海水MgCl₂Mg

C．海水Mg(OH)₂MgCl₂Mg　　 D．海水MgCl₂Mg

3.下列说法正确的是

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。　　　　　　　　　　　　 　　　

　B.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，不含钾元素。　　　　　　　　　　

　C.碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。

2．下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式　 　　　B．二氧化硅的分子式　 SiO₂

C． 碳－12原子　¹²₆C　　　 D．钠离子的结构示意图

1. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是　 　

A.H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

　 B.HClO、浓硫酸、HNO₃均具有氧化性,都是氧化性酸　

　 C.HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质　

　 D.HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

30．(15分)香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C₇H₆O₂。

已知： (R、R´为烃基)

(1) A的名称为：　　　　 ，C→D的反应类型为：　　　　　　 ，C含有的官能团名称为：　　　　　　 。

(2)D的结构简式是 　　　　　　　　　　　　　 　 ；

(3)完成下列反应的化学方程式：

　E在一定条件下发生加成聚合反应： 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E→香豆素： 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是　　　 ；　　　　　 (5)有关香豆素的说法正确的是　　　 (填字母)。

　　 a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应

　 b．1 mol香豆素可与5 mol H₂发生加成反应

　 c．1 mol香豆素可与2 mol NaOH发生反应

　 d．1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5mol O₂

29．(18分)实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

　　 实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

(1)盐酸与镁反应的离子方程式为　　　　　　 。

(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是　　 　　　；最终产生氢气的体积关系应是 　　　　　　　　　　。

(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验二：某二元酸(H₂B)在水中的电离方程式是：　 H₂B=H⁺+HB^－　　　 HB^－ H⁺+B^2－

回答下列问题：

(1)请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？　　　　　　　　　　

(2)已知0.1mol·L^－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应　　　 0.11 mol·L^－1(填“＜”，“＞”或“＝”)

(3)在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

　A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L　 　　　　B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

　C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)　 D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

(4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

28．(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)X元素是　　 　　。

(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为 　　　　　　　　　　。

② 已知1 mol·L^-1 100mL B的溶液能与1 mol·L^-1 20mL KMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好完全反应。写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(15分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

(1)以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)△H<0

①下列措施可以提高H₂的转化率是(填选项序号)　　　　　 　。

a．选择适当的催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　 b．增大压强

　　 c．及时分离生成的NH₃　　　　　　　　　　　　　　　 d．升高温度　　

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率a₁=　　　　 ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂　　 a₁(填“>”、“<”或“=”)。

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g)　　　 2NO₂(g)：△H>0

该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)　　　　　　　　　 。

a．在t₁~t­₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态；

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度；

c．在t₃~t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态；

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值。(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)： △H=－483.6kJ/mol

　　　 N_­2(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)： △H=+67.7kJ/mol

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

13. 25°C时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是

A．Ba(OH)₂溶液与Na₂SO₄溶液：pH=13

B．醋酸与CH₃COONa溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．Na₂CO₃溶液与NaOH溶液：c(Na⁺)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液：2c(Na⁺)=3c(CO₃^2－)+3c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)

12.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL　　 　B．45 mL　　 C．30 mL　　 D．15 mL