18.(12分)I.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO、NO。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：

(1)该溶液与Al₂O₃反应后有Al³⁺生成，一定不会含有大量的　　　　　　　　　　 。

(2)该溶液与Al₂O₃反应后有AlO生成，可能含有大量的　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

①Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?　　

　(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO₄溶液、　　　　　　 (填字母)。

　A.AlCl₃溶液　　　 B.NaOH溶液　　　 C．稀H₂SO₄　　　 D．H₂O₂溶液

假若Cu(OH)₂具有两性，应该看到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)₂固体，加热至800℃-1000℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为　　　　　　　　 ，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19(8分).某同学根据Mg与CO₂反应原理，推测钠也应能在CO₂中燃烧。为了确定其生成

产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实

验要求，用下列装置进行实验(已知PdCl₂

溶液能被CO还原得到黑色的Pd)，请完成下列问题：

①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________________。

②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________________。

③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳：　　　　　　　　　 。

17．(10分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合化学方程式说明) ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)₂、沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO₃的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是

①合金含镁质量分数为60%；②反应中放出气体体积在标准状况下为(1－a/3)× 22.4 L；③反应过程中最大沉淀质量为(78－20a)g；④反应中共消耗NaOH［b－(1－a/3)］mol

A．①②③　　　　　 B．①②④　　　　 C．①③④　　　　 D．②③④

14.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO)=0.2 mol/L,当加入等体积、0.2 mol/L的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K的物质的量浓度是( 　)

A.0.2 mol/L　　　　 B.0.25 mol/L　　　 C.0.1 mol/L　　　　 D.0.225 mol/L

15将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是　　　　　 (　 )

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

13.在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是　　　　　　　　　　 (　 )

　　 　　 A 　　 　　　　　　　B　　　　　　　　　 C 　　　　　　　 D

12．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

11.用48 mL 0.1 mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^-3 mol[RO(OH)₂]⁺离子，则R元素的最终价态为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．+2　 B．+3　 C．+4　 D．+5

10．对下列各种溶液中大量共存离子的判断合理的是

A．向无色溶液中加氯水，溶液变为橙色，溶液中一定有：SO₄^2-、Br^-、NO₃^-、Ag⁺

B．使酚酞试液变红的溶液中可能有：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-

C．在水电离出的c(H⁺)=10^-8 mol/L 的溶液中可能有：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-

D．向溶液中加铝粉有氢气放出，则该溶液中一定有：K⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^-

9．用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A．3∶2∶3　　　 B．3∶1∶2　　　　 C．2∶6∶3　　　　 D．1∶1∶1

7．某电解质溶液中含 K⁺、H⁺、SO₄^2－等离子，这三种离子的物质的量浓度相等，对于该电解质溶液，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该电解质溶液中有可能同时大量存在 Fe²⁺、NO₃^－

　　 B．配制该电解质溶液一定要用硫酸氢钾作溶质

　　 C．若该溶液还含 Fe²⁺、Cl^－，则一定存在 2c(Fe²⁺)＝c(Cl^－)

　　 D．向该溶液中加入漂白粉，可能有黄绿色气体产生

8?已知Fe₃O₄可表示成(FeO·Fe₂O₃)，水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

　　 3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－＝Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法正确的是　

　　 A．O₂和S₂O₃^2－是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

　　 B．每生成1molFe₃O₄，则转移电子数为 2mol

　　 C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1

　　 D．若有 2molFe²⁺被氧化，则被 Fe²⁺还原的O₂为 0．5mol