6．下列对有关实验的描述不正确的是

A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃

B．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

C．用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量

D．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，依次加入的物质可以是

H₂O、 Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

5．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

B．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

C．0.1 L 3 mo1·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3×6.02×10²³

D．常温常压下，18.0 g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

4．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^-1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

3．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。

a.　　　 Al；b. Fe₂O₃；c. NaOH溶液；d. 氢碘酸溶液；e. NH₃；f. Cl₂。

图中⑤表示的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．a或b　　　　　　　　 B．c　　　　　　　　 C．d　　　　　　　　　　 D．e或f

2．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

1．下列各种试剂中：①浓溴水　 ②食盐溶液　 ③浓H₂SO₄　 ④Na₂SO₃溶液 ⑤石灰水　 ⑥氢硫酸　 ⑦Na₂SO₄溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是：

A．①③④　　 　 B．④⑤⑥　　 　　 C．②④⑦　　 　　　　　　 D．只有①③

21．(10分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：

　　　　 已知：　 ① 温度较低时： 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O

　　　　 ② 温度较高时： 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

　　　　 ③　 Fe(NO₃)₃ + KClO + KOH → K₂FeO₄ +KNO₃ + KCl + H₂O(未配平)

　　　　 (1)该生产应在温度　　　 的情况下进行(填“较高”或“较低”)；

　　　　 (2)请配平反应③：

　 　Fe(NO₃)₃ +　 　KClO +　 　KOH 　→ 　K₂FeO₄ + 　　KNO₃ +　 　KCl +　 　H₂O

　　　　 (3)K₂FeO₄具有强氧化性的原因为　　　　　　 　　　　　　　　　　；

　　　　 (4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是　　　 ：

　　　　 　　 A．为下一步反应提供反应物

　　　　 　　 B．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

　　　　 　　 C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

　　　　 　　 D．使副产物KClO₃转化为 KClO

　　　　 (5)若从“反应液II”中分离出m g K₂FeO₄ ，则理论上至少消耗________L的氯气(标准状况下)

20．(10分)某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化。请你按要求回答下列问题：

　　　　 　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　 　　B

　　　　 (1)该同学制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (2)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_________________。

　　　　 (3)一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半。若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

　　　　 (4)用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式　　　　　　　　　　 。

　　　　 (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^－、　　　　 、　　 　　　离子。

19．(12分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题： 　(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

　　　　 a、写出步骤①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。此反应不能证明C的非金属性比Si强，请你用一个化学方程式来说明C的非金属性比Si强的事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　 b、步骤②经过冷凝得到的SiHCl₃(沸点33．0℃)中含有少量的SiCl₄(沸点57．6℃)和HCl(沸点-84．7℃)，提纯SiHCl₃的主要化学操作的名称是　　　　　　 ；

　 (2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼用途广泛而著称。其中在工业上常用于印刷电路板工业，请写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al₂O₃)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：　　　　　　　　　　　　　　　 　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是　　　　 ，区分胶体和溶液最经典的方法是　　　　　　　　　　　　

　 (5)高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m 就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为　　　　　　　　　 。已知乙醇是有机高分子材料合成过程中的重要物质，请写出工业上以乙烯为原料制乙醇的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．(10分)(1)某无色混合溶液，，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺ 、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}、Cu²⁺，

　　　　 现取三份100 mL溶液进行如下三步实验：

　　　　 第一步：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

　　　　 第二步：第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．08 mol

　　　　 第三步：第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥A沉淀6．63 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀B质量为4．66 g。根据上述实验推测：

　　　　 ①混合物的水溶液一定含有的离子是　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ②可能含有的离子是　　　　　 ，进一步确认还需采用的方法是　　　　　　　　

　 (2)

　　　　 根据上图完成下列问题：

　　　　 ①写出A、C、E的化学式

　　　　 A____________________C_____________________E_______________________

　　　　 ②写出下列反应的化学方程式

　　　　 C、D按体积比1：1通入水中：_________________________________________