4.把少量CO₂分别通入到浓度相同的①Ba(NO₃)₂溶液；②Ba(OH)₂溶液；③溶有氨的BaCl₂溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是

A.①和②　　　　　 B.只有②　　　　　　 C.②和③　　　　　　 D.只有③

3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A.漂白粉的成分为次氯酸钙　　 B.实验室可用NaOH溶液处理SO₂和Cl₂废气

C.实验室可用浓硫酸干燥氨气

D.Al₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

2．下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl^-离子的结构示意图：　　　　　　　 　B．CH₁₄分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式　 ：　　　　　　　　 D．次氯酸的结构式：H-O-Cl

1．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是

　 A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料

　 B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

　 C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

　 D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气　　

(二)测定K₂CO₃质量分数

(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K₂CO₃质量分数　　　 　(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

21. (12分)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K+KNO₃→K₂O+N₂(未配平)，每生成9.4gK₂O消耗的还原剂有___________g

⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式

__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为____________

⑶KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

__________________________________________________________________________

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(一)补全以下检验混合物中存在K₂CO₃的实验步骤及相关现象

1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验

2._________________________________________则一定存在K⁺;

3.___________________________________________________则一定存在CO₃^2-。

17．(6分)四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为： 3:1， 1:1 ， 1:2 和 1:3 。据此回答下列问题：

(1)仅根据上述信息就能够确定的元素是　　　　　　　　 (选填A、B、C、D)。

(2)在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是(填化学式)　　　　　　 ；由A、D两元素构成的化合物A₂D₂的电子式为(用元素符号填写，下同)：　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)在满足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A₂D₂，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。

18．(6分)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________________。

19．(12分)下图是明矾(KAl(SO₄)₂•12H₂O)制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)，请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。

(1)试剂(a)是________________，(b)是______________，(c)是____________；

(2)分离方法①是________________，③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。

(3)按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾(摩尔质量474g/mol)最多可以制得硫酸铝晶体(Al₂(SO₄)₃•18H₂O)(摩尔质量666g/mol) _____g，至少可以制备K₂SO₄(摩尔质量174g/mol)_______g。

20．(16分)某校化学小组的同学开展K₂CO₃和NaCl的固体混合物中K₂CO₃的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。

16．下列实验现象与结论相符合的是;　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

A.直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe₂O₃

C.溶液中滴加盐酸酸化BaCl₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO₄^2-

D.某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO₂气体

15.将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L^-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V₂L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W₂g。下列关系式中错误的是　　　　　 (　 )

　　　　 A．24n(A1)+35.5n(Na)=W₂-W₁　　　　　 　　　 B．n(Na)+3n(A1)=aV₂

　　　　 C．n(Na)+3n(A1)=V₁/11.2　 　　　　 　　　 D．aV₂=V₁/22.4

14.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是：　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

①K⁺一定存在 ； ②100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－；③ Cl^－可能存在；

④Ba²⁺一定不存在；⑤Mg²⁺可能存在

A.①②　　　　　　 B. ③④⑤　　　　　　 C.①③④　　　　　　 D①⑤