15．VL浓度为0．5mol/L的盐酸.欲使其浓度增大1倍.可采取的措施是 ( ) A．通入标准状况下的HCI气体11．2L B．加入10mol/L的盐酸0．1VL.稀释至——青夏教育精英家教网—

15．VL浓度为0．5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．通入标准状况下的HCI气体11．2L

　　　　 B．加入10mol/L的盐酸0．1VL，稀释至1．5VL

　　　　 C．将溶液加热浓缩到0．5VL

　　　　 D．加入VL1．5mol/L的盐酸混合均匀

第Ⅱ卷非选择题(共55分)

14．常温下，某饱和石灰水的PH=12，密度为dg/cm³，则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　 D．

13．将标准状况下体积为224 mL的Cl₂通入到25．00 mL 0．1 mol · L^{– 1} Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反应，此时Cl₂全部转化为Cl^–，则S₂O₃^2-转化为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．SO4^2-B．SO3^2-C．S　　　　　　　　　　　　　　　　 D．S^{2 -}

12．运用元素周期律分析下面的推断，①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H₂Se)是无色，有毒，比H₂S稳定的气体。其中错误的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．①②③④　　　　　　　　 B．②④⑥ 　　　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　 D．②④⑤

11．X、Y、Z为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　　 A．X、Y、Z三种元素可形成化合物X₃YZ₄　

　　　　 B．X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体

　　　　 C．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

　　　　 D．Y的氢化物的稳定性大于Z的氢化物的稳定性

10．对于下列离子的检验与结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有CO₃²^-

　　　　 B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄²^-

　　　　 C．加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH₄⁺

　　　　 D．加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba²⁺