24、某无色溶液X，由Na⁺ 、Ag⁺ 、Ba²⁺ 、Al³⁺ 、[Al(OH)₄]^-- 、 MnO₄^-、CO₃^2--　 、SO₄^2-中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：(填化学用语)

1)气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________

2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________

3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：L_________________________

4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________

5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________

23、炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]⁺，其电离出的CN^-有毒，CN^-与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：

1)HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)

2)与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)₂]⁺也存在着两步电离，其一级电离方程式为___________________________

3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^-氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：____________________________________

4)在酸性条件下，ClO^-也能氧化CN^--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________

22、(14)A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：

(1)元素A在元素周期表中的位置为　 　　周期　　 　　族。

(2)写出K的电子式　　 　　　。

(3)写出H和D反应的化学方程式　　　　　 　　　　　。

(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　 　　　　。

(5)写出A与G反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　　。

(6)K与E反应时产生的现象有　　　　　　 ；该反应的化学方程式为　　　 _____________________________________。

(7)已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式____________________________________________

21.(11) 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种固体。(加热及夹持装置未画出)

(1)甲同学加热的是Ca(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显+3价。请写出Ca(NO₃)₂受热分解后生成产物的化学式：　　 　　　　　　　　、　　　　　　　　　 。

(2)乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　；

(3)丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：

(Ⅰ)4AgNO₃ 2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑，

(Ⅱ)2AgNO₃ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑。

Ⅰ、Ⅱ中正确的是　　　 ，并说明理由：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：　　　　　　　　　　　 。

(5)标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________(化简成整数比例关系，可不用化成小数)

20、分子式为C₄H₈O₃的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH₃CH₂OH或CH₃COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C₄H₆O₂的五元环状化合物。则C₄H₈O₃的结构简式为　

A．HOCH₃COOCH₂CH₃ 　 B．CH₃CH(OH)CH₂COOH

C．HOCH₂CH₂CH₂COOH　 　　 D．CH₃CH₂CH(OH)COOH

19、将pH=1的稀硫酸慢慢加入-定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度约为

A．0.011 mol/L　　 B．0.22 mol/L　　 C．0.022 mol/L　　 D．0.11 mol/L

18、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④　

B．②、④两溶液相比，两者的k_w相同

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞ c(OH^－)

17、准确称取6克铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度

A 1.75 mol/L　　　 B 3.5 mol/L　

　C 2.25 mol/L　　　　 D无法计算

16、往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g)；△H<0,当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变　 B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小　　　　　　　 D．t₀时改变的条件是增压

15、用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H⁺)与c(OH^一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H⁺)/c(OH^一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：

　 　 A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、SO₃^2－　　　　 B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄^2－

　 　 C．Na⁺ 、K⁺、ClO^-、S^2- 　　　　　D．Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂^-、K⁺