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A、
B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．请回答下列问题：
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1∶1，且呈电中性的微粒的电子式为________、________．
(2)A、
C、D可形成化合物W，其含有的化学键有________，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为________以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为________．(3)A2
和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．①
下列的措施有利于提高B2的转化率的是________A．
釆用20～50 MPa的大气压B．
选用400～500℃的高温C．
使用催化剂D．
及时将BA3液化②现有甲、乙两个同定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入
2 mol BA3，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1 mol B2和3 mol A2，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量；合成BA3的热化学方程式为________(4)用
D2C2在酸性条件下处理含CN－的工业废水，将得到N2及CO2等物质，请写出该反应的离子方程式________．（1）E元素的离子结构示意图为______．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、______．
（3）A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为______，Y的化学式为______；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______．
（4）在10L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol/L，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为______．
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阅读分析材料，据此完成下列要求：
短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外)；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处．
(1)A元素与碳元素按质量比1∶3可以形成化合物X，将C2．X和23.4 g D2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零(250℃)，将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为________．根据其反应方程式分析，若反应中有4 mol电子转移，则消耗C2的物质的量为________mol．
(2)工业上生产单质E的化学方程式为：________；指出E的氧化物在通讯中的一种用途________．
(3)一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6.8 g空间构型三角锥形的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：________；A与B按原子个数比1∶2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式________．
(4)A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池．如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为：________．
(5)在10 L的密闭容器中，通入2 mol FC2和3 mol C2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21 mol/L，则平衡时FC2的转化率为________．
（1）E元素的离子结构示意图为
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为
（3）A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
（4）在10L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol/L，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为
（9分）阅读分析材料，据此完成下列要求：
短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。
⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C2．X和23．4gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（250℃），将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为 。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C2的物质的量为 mol。
⑵工业上生产单质E的化学方程式为： ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途 。
⑶一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6．8g空间构型三角锥形的气体，放出18．44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为： ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式 。
⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为： 。
⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC2和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0．21mol/L，则平衡时FC2的转化率为 。
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