（12分）写出该反应的热化学方程式

（1）1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O（l）,放出1366.8kJ热量。

（2）0.2molC₂H₂(g)在氧气中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O（l），放出259.88kJ热量。

（3）1molC(石墨)与适量H₂O（g）反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3kJ热量。

（4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

（12分）写出该反应的热化学方程式
（1）1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O（l）,放出1366.8kJ热量。
（2）0.2molC₂H₂(g)在氧气中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O（l），放出259.88kJ热量。
（3）1molC(石墨)与适量H₂O（g）反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3kJ热量。
（4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

（12分）写出该反应的热化学方程式

（1）1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O（l）,放出1366.8kJ热量。

（2）0.2molC₂H₂(g)在氧气中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O（l），放出259.88kJ热量。

（3）1molC(石墨)与适量H₂O（g）反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3kJ热量。

（4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                                。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)的△H =              kJ·mol^-1。