23．(10分)某学生对淡绿色晶体A进行了以下实验：

请回答下列问题：

(1)晶体A中所含的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)生成沉淀F的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)由D生成E的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

(4)实验开始时，若称取1 mol晶体A，与足量碱溶液B反应，产生44.8 L标准状况下的气体C，同时获得90 g沉淀D，则可生成白色沉淀F的物质的量为　　　　　 mol；已知碱溶液B的物质的量浓度为10 mol/L，要使反应完全，至少应加入该溶液　　　　　　　 ­­　　　　 mL。

21．标准状况下，a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为

A．a / 22.4 mol/LB．ab / 22.4 mol/L

C．ab / (22 400 + 36.5a ) mol/L 　　　D．1 000ab / (22 400 + 36.5a ) mol/L

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

22(8分)现有只含mol NaHCO₃的溶液，欲使其变成只含mol Na₂CO₃的溶液，可采取下列方法，试写出有关物质的化学式。

(1)只加入0.5 mol的纯净物A， 则A可能是　　　　　　 或　　　　　　 。

(2)只加入mol的纯净物B，则B可能是　　　　　　 或　　　　 。

20．在一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若再通入另一种气体，有沉淀生成，则该气体不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Cl₂　　 B.NH₃　　 C.NO₂ 　　　D.CO₂

19. 某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A.K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-　　　 　　B.Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

C.Na⁺、K⁺、SO₃^2-、NO₃^-　　　　 D.Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Br^-

18．11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．2/5 mol　　　 　B．1/5 mol　　　 C．11/5 mol　　　 D．1/3 mol

17. 已知氧化还原反应：

　　2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄＝2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

　 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A.10 mol　　　 　B.11 mol　　 　　　　C.12 mol　　　　　　 D.13 mo

16．下列叙述中肯定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．构成分子晶体的微粒一定含有共价健

　　 B．离子晶体中一定只有离子键，没有共价键

　　 C．同主族元素形成氧化物的晶体类型一定相同

　　 D．熔化时无需破坏化学键的晶体-定是分子晶体

15、在一个恒容密闭容器中充入11gX气体(摩尔质量为 44g·mol-1)，压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．3.3×10²⁵　 　 　 B．3.3×10²⁴　　　　　 　C．7.5×10²³　　　 　 D．7.5×10²²

14．常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．含有大量S^2-的溶液：Na⁺、C1O^-、C1^-、CO₃^2-

　　 B．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、A1O₂^-、SO₄^2-

　　 C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO_­3^-、HCO₃^-

　　 D．水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、C1^-

13．核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是　　　

　　 A．　　　　 　　 　　　　　　　B．

　　 C．　　　　　　　 　　　　　　 D．