2.下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是： (　 )

A.煤干馆可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量

D.粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇

1.2009年哥本哈根气候大会，被称作"人类拯救地球最后一次机会"的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是： (　 )

①发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用

②积极推行"限塑令"，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑料

③研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A.①②④⑤B.①②⑤C.①②③④.D.③④⑤

33．(8分)[化学一有机化学基础]

X是一种能与FeCl₃溶液作用显紫色的重要有机物。

　 (1)写出E中官能团的名称　　　　　 ，反应②的反应类型是　　　　　 。

　 (2)X的结构简式为　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应⑤的化学　　　　　　　　　 。

　 (4)写出满足能与FeCl₃溶液发生显色反应且含有的

C(C₉H₁₀O₃)的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　 (写出两种：一种苯环上有四个取代基，一种苯环上有两个取代基)。

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

　 (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 　　C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是　　　　　　 　　

　 (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：　　　　　

　 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹-d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺ 　　　　　　颜色(填“无”或“有”)。

　 (4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有　　　　　　 个δ键，

　　 个π键。其中心原子采取　　　 杂化轨道方式。

A．4个δ键　　　　　　　　　　 B．2个δ键、2个π键

C．2个δ键、l个π键　　　　　 D．3个δ仃键、l个π键

②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅ == Fe(s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是　　　　　　　　　　 。

31．(8分)[化学-化学与技术]

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题；

　 (1)步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会　　　　　　 (选填：变大、不变、变小)。

步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。

　 (2)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：　　　　　 。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比l：3的混合物)．请你简要解释金能够溶于王水的原因　　　　 　　　　　　。

　 (3)电解液含量的测定：下图是该小组探究电解液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为　　　　 mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为　　 　　mol·L^-1

30．(17分)

　 (1)右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

　　　　 ①请简述检验它的气密性的方法　　　　　　　　 。

　　　　 ②利用右图所示装置可以制取　　　 气体(填反应

物状况及发生反应是否需要的条件)。

　 (2)张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L^-1

硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

　　　　 ①189g·L^-1硝酸的物质的量浓度为　　　　 。

②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是　　　　　 。

③当找末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是　　　　 。B装置烧杯中液体的作用是　　　　　　 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？　　　　　　　 。

⑤将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是　　　 (用含a和b的代数式表示)。

⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是　　　　 。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

[选做部分]

29．(14分)

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

　 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

　　　　 ①Cl₂→Cl+Cl　　 ②Cl+H₂→HCl+H　　 ③H+Cl₂→HCl+Cl

　　　 反应②中被破坏的化学键是--，氯元素的原子结构示意图为--。。

　 (2)二氧化氯(ClO₂)是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO₂的方法有以下两种：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O　 …………………②

你认为哪种方法最佳　　　　 (填序号)，理由是　　　　　　　 。

　 (3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

　　　　 W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。

　 　　　　 如图是WI₂(g)的物质的量随时间变

化关系图象，其中曲线I(0~t­₂时间段)

的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)

的反应温度为T₂，且T₂>T₁。

　　　　 则：①该反应的△H　　 0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

　　　　 ②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率

v(I₂)=　　　　 。

　　　　 ③下列说法中不正确的是　　 (填序号)。

　　　　 A．该反应的平衡常数表达式是

　　　　　　　　　 B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

　　　　　　　　　 C．利用该反应原理可以提纯钨

　 (5)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是　　　　　 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　　　　 　　　　[不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

　 　　　　 请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式　　　　　　　 。

　 (6)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

　　　　 ①Mg(s)+Cl(g)==MgCl₂(s)△H=-641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=-770kJ/mol

28．(11分)

“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：

　 (1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

①写出步骤①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

②步骤②经过冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl₃的主要化学操作的名称是　　　 ；SiHCl₃和SiCl₄一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl₃水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式　　　　　　　　 。

　 (3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al₂O₃)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是　　　　　　　　 ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂

[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为　　　　　　　　　 。

一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈(CH₂=CH-CN)为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式　　　　　　　 。

15．下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．在稀氨水中加水稀释，会增大

　 　　 B．若酸性HA>HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：

　　　 c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

　 　　 C．0.1 mol·L^-1的一组溶液pH由大到小排列为：

　　 　　NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>(NH₄)₂SO₄

　 　　 D．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸

14．下列化学过程及其表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．向NaSO,溶液中滴人Ba(OH)₂溶液呈中性

　　　 H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+OH^-===BaSO₄↓+H₂O

　　 B．由水电离的c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中，Na⁺、NO^-₃、SO^2-₄、Cl^-能大量共存

　　 C．向含有1mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol

　 　　 D．我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：

　　　 O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-