29．常温下.向100 mL0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0．02 mol·L-1MOH溶液.图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况.回答下列问题: (1)由图中信息可知HA为 ——青夏教育精英家教网—

29．(14分)常温下，向100 mL0．01 mol·L^－¹HA溶液中逐滴加入0．02 mol·L^－¹MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为__________酸(填“强”或“弱”)，理由是_____________。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a_____7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为___________；此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝_____________。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______________________。

(4)K点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)_____________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中pH＝10，则c(MOH)+c(OH^－)＝____________mol·L^－¹。

28．(15分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为短周期元素中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，D和k^s*5#uA两元素原子的最外层电子数相同，B可以和k^s*5#u氢元素分别形成两核、三核、四核的10电子微粒。

I．根据以上信息回答下列问题：

(1)B、C结合成化合物的化学式可能为______________。

(2)工业上常用A的单质制取D的单质，其化学方程式为______________。

Ⅱ．工业上常用E元素和k^s*5#u另一种元素F形成的化合物X(相对分子质量为120)为原料，来制取强酸N，流程如下：

(1)F在周期表中的位置是_____________。

(2)工业上发生反应①、②、③的设备名称分别为_____________。

(3)已知反应①中有1 mol的X完全转化时放出热量为853 kJ，请写出该反应的热化学方程式___________________。

(4)X煅烧过程中，通入空气中N₂和k^s*5#uO₂的体积分数分别为0．80、0．20，请计算：

①标准状况下55 L空气和k^s*5#u足量X完全反应后，气体体积变为__________L；

②X被空气充分氧化后产生的混合气体中，设O₂的体积分数为α，则Y的体积分数为　　 (用含α的代数式表示)。

27．(15分)某化学课外小组利用H₂还原R₂O₃粉末测定R元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图(加热和k^s*5#u夹持装置略去)，A中的试剂是稀盐酸，B中固体是锌粒。

请回答下列问题：

(1)连接好装置后的实验操作依次是______________(填操作序号)

①检验氢气纯度　 ②加热E　 ③检验装置气密性　 ④点燃G管逸出的气体　 ⑤从A瓶逐滴滴加液体

(2)C中的试剂是____________，其作用为_____________。

(3)从G管逸出的气体需要燃烧除去的原因是______________。

(4)在稀盐酸中加入少量CuSO₄溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是______________。

(5)该化学课外小组从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；②E管和k^s*5#uR₂O₃的总质量b；③充分反应后E管和k^s*5#uR粉的总质量c(冷却到温室称量)；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤充分反应后F管及内盛物的总质量e ；

根据以上数据列出二个计算R的相对原子质量的不同计算式(除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

计算式1：Ar(R)＝__________________；

计算式2：Ar(R)＝__________________。

13．标准状况下，将a L SO₂和k^s*5#uCl₂组成的混合气体通入100 mL 0．1 mol·L^－¹Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是

A．所得沉淀为0．05 mol BaSO₄

混合气体中SO₂的体积为0．448 L