21．(11分)设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)　 平衡常数为K₁

　　　　 反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)　 平衡常数为K₂

测得在不同温度下，K₁、K₂值如下：

(1)若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol^.L^-1，CO₂转化率为____　　 ▲　 _____　　　

(2)反应②在常温下为　　　 ▲　　　 反应　 (填“自发或非自发”)。请简述理由　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

_　　　 ▲　　　 (填序号)　

A、缩小反应器体积　 B、加入水蒸气　 C、升高温度到900℃　 D、使用合适的催化剂

(4)若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)

①降低温度，CO₂的平衡浓度　　 ▲　　　 ；

②再通入CO₂，CO₂的转化率　　 ▲　　　　 。

(5)下列图像符合反应①的是　　　 ▲　　　 (填序号)(图中v是速率、φ为混合气体CO含量，T为温度)

20．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

　　　 A．均减半 　　　　　　　　　 B．均加倍 　　　　　　　 C．均增加1mol 　　　　 D．均减小1mol

二：简答题：

19．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq) ， 某 I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

下列说法正确的是：

A．反应I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)的△H＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₂＞K₁

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

18．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^－=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)+ SO₂(l)SO₃^2－+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是

A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2－ + SO²⁺ = 2SO₂

B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2－)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

17．可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符合的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(P2>P1)	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

16．已知乙硼烷气体(B₂H₆)在氧气中能剧烈燃烧生成固体三氧化二硼固体和液态水，且生成1mol气态水可放出678kJ的热量，已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H＝44 kJ ·molˉ¹。 下列能正确表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为

A．B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l)　　　　 △H＝－2166kJ ·molˉ¹

B．B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(g)　　　　 △H＝－2034 kJ ·molˉ¹

C．B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l)　　　　 △H＝－2078 kJ ·molˉ¹

D．　 B₂H₆(g)+O₂(g)=　　 B₂O₃(s)+H₂O(l)　　 △H＝－722 kJ ·molˉ¹

15．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O　　3Zn(OH)­₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列叙述不正确的是 A．放电时锌做负极　　　　　　　　　 B．充电时氢氧化铁被氧化 C．放电时溶液的碱性增强　　　　 　D．放电时转移3mol e^-，有2mol FeO₄^2-被还原

13．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗完　　　　

B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D．Ⅳ 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

12．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是

A．a中铁钉附近呈现红色　　　　　　　　 B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生