26.(10分)铁钉镀锌

(1)该实验为无氰镀锌法，以烧杯作为电解槽，锌片作阳极，镀件铁钉作阴极。

　阳极反应式 　　　　　，阴极反应式 　　　　　　。

　(2)实验仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，药匙，导线，细纱纸，直流电源，

酒精灯，pH试纸

(3)实验试剂：铁钉，锌片，2mol/LNaOH溶液，固体KCl，固体ZnCl₂，浓HCl，浓硝酸，蒸馏水

(4)电解液的配制：先向烧杯中加入50ml蒸馏水，再加入3.5g ZnCl₂，12.5gKCl，搅拌使之溶解你认为KCl的作用可能为　　　　　　 ，用硼酸或盐酸调节溶液的pH为5-6。pH太高会　　　　　　　 　，pH太低会　　　　　 　。

镀前处理大致包括以下基本内容：除油、除锈、除氧化层、浸蚀、酸洗、活化等。

(5)镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉，使铁钉粗糙的表面变得光滑，用水洗净；把铁钉放入到80℃ 2mol/L NaOH溶液中浸泡5分钟，除去油污，用水洗净；再将铁钉放入45℃的浓盐酸中浸泡2分钟，取出，洗净；最后将铁钉放入V(浓硝酸)：V(水)=1：100的稀硝酸中浸泡3-5秒，取出，洗净。你认为把镀件放入稀硝酸的作用是　　　　　　 。

(6)电镀操作：用烧杯做电解槽，锌片作阳极，镀件铁钉作阴极，接通6V的支流电源，电解25分钟。

25.(13分) 已知a、b、I、K 四种粒子都有10 个电子，其结构特征如下：

A 可作为工业上生产酸J 的原料，B、C 为非金属单质，E 为红棕色固体，物质D 由a、b 构成，G 是一种消毒剂的主要成分。各物质之间的转化关系如下图所示(个别产物略去).

请回答下列问题：

( l )考虑到综合经济效益，工业生产K 时，可采取的措施有____________(填序号)。

a．使用催化剂　 b．适当降低温度　 c．适当增大压强　 d．及时分离出产物　 e．对原料进行循环利用　 f．充分利用反应本身放出的热量　 g．工厂地址选择在交通发达的大城市

( 2 )写出反应② 的离子方程式：_______________________________。

( 3 )反应④ 中，G (溶液)与K 能以物质的量之比为1 : 2 反应生成L、H、I .；L 是一种火箭燃料，其分子中各原子均已达稳定结构．则L 的电子式为______________。

( 4 )将F 通入含等物质的量的D 的溶液中，反应后的溶液能使甲基橙显红色，用方程式来解释 ___________________________________.

　( 5 )工业上反应① 应在_________________(填设备名称)中进行．现有1 mol A 参加反应，假设各步均反应完全，生成M 的质量为1165 g ，生成E 的质量为320 g ，则反应① 的化学反应方程式为_____________________________________________。

23.(8分)书写方程式

(1)NH₄Ac的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　

(2)NaAlO₂的水解离子方程式　　　　　　　　　　　　　

(3)NaNO₂与NaI在酸性坏境中反应的离子方程式　　　　　　　　　　

(4)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

　 Al(OH)₃ +H₂O Al(OH)₄^－ 　+ 　H⁺ 　

　 已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式_______________________________

24(8分)．537℃，1.01×105Pa时，在一容积不变的密闭容器中发生如下反应，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),

(1)若开始时，充入容器的起始物质分别是①2molSO₂和1molO₂②2molSO₃和1molN₂③4molSO₂和2molO₂,达到平衡后，容器中SO₃的体积分数的大小关系是　　　　 ，平均分子量的大小关系是　　　　　　 (用序号和“﹤”“﹥”“﹦”表示)。

(2)537℃，1.01×105Pa时，在一容积可变的密闭容器中发生如下反应，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),一开始充入2molSO₂和1molO₂,此时容器的体积为80L.保持恒温恒压，达到平衡时容器内的密度为起始状态的1.2倍，则SO₂的转化率为　　　 。

(3)温度仍保持537℃，,此时容器的体积为80L(恒容)，一开始充入amolSO₂和bmolO₂.(a=2b)反应达到平衡时容器内的密度与(2)的平衡状态的密度一样，则a=　　　　 。

22.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，上列结论正确的是(　　　　 )

A　 反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁　　　　　 B　 反应Ⅱ：△H＜0，T₁﹤T₂

C反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁　　　　　 　D反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

Ⅱ卷

21．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　 )

20.短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是(　　 )

A.E是一种非金属元素　　　　　　 B.在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C.E的一种氧化物为EO₂　　　　 　D.E位于元素周期表的IVA族

19. 碳酸钙在工业上有广泛的应用，下列有关说法不正确的是(　　 )

A．炼铁时，碳酸钙的主要作用是造渣

B．海水中提取镁时，碳酸钙的作用是制备氢氧化钙，将海水中的镁离子沉淀出来

C．玻璃工业上碳酸钙作为一种原料，与石英生成硅酸盐

D．硝酸工业用碳酸钙吸收尾气，防止有毒气体排入空气而污染大气

18.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mlNO₂和336mlN₂O₄气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　 )

A.9.02　 　　B.8.51　 　　　C.8.26　　 　　　D.7.04

17.下列反应达到平衡后，加水平衡逆向移动的是：(　　 )

A.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)

B.Fe³⁺(aq)+3SCN^－(aq) Fe(SCN)₃(aq)

C.Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

D.HAcH⁺+Ac^－

16.实验室用启普发生器制氢气，为了提高反应速度，下列措施可行的是：

(　　 )

A．用锌粉替代锌粒　　　 　　　　B．给启普发生器加热　　　

C．用浓H₂SO₄替代稀 H₂SO₄　 　D．加入几滴CuSO₄溶液