7.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(　 )

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min-40min间该反应的平衡常数均为4

6.某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是(　　 )

A．该溶液可由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

5. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是　 (　　 )

①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应　　　　 ②过量的氢气与少量的N₂在催化剂存在下

③浓盐酸与过量的MnO₂ ④过量的铜与浓硫酸

⑤过量的稀盐酸与块状石灰石　　　　　　　 ⑥过量银与稀硝酸

A．②③④　　　　　　 B．②③⑤　　　　 C．①④⑤　　　　 D．①②③④⑤

4．已知下列反应的热化学方程式为：

⑴C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　　 ΔH ₁＝－393.5kJ/mol　

⑵CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　 ΔH ₃＝－285.8kJ/mol　

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的反应热(焓变)为　 (　 )

A．+488.3 kJ/mol　　　　 B．－488.3 kJ/mol

　　 C．－244.15 kJ/mol　　　 D．+244.15 kJ/mol

3. 对下列反应①KHCO₃溶液与石灰水反应、②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A． ①②③　　　　　　　　　　　 B． ①②④　　　　

C． ①③④　　　　　　　　　　 　　D． ②③④

2.下列各组离子一定能大量共存的是(　 )

A．在含有大量AlO₂^－的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

1.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是　　　　　　　　 (　　 )

25．(12分)图(甲)是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图(乙)(仪器上下端位置固定)的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状．

　 (1)在图甲中，试管M中的液体应选用_____________________________　　　 __．

　 (2)在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是________(填代号)

　 (3)上述制氢气的方法与将铝片直接加入试管中相比，其优点有_________　 _______

______________________________________________________________________．

　 (4)实验过程中，在试管M中可观察到的现象是________________　 _____________

_______________________________________________________________________

___________________________________________________________．

　 (5)实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是________________　 ____________________

______________________________________________________________________

__________________________________________．

　 (6)若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体为

________；发生反应的离子方程式为__________________________________．

　 26．(8分)将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol·L^－1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积(已换算成标准状况)的关系如图，(假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出)。

已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢

气，当m>3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。

试分析与计算：

(1)3.2g固体A中所含的物质有

(写化学式)　　　　　　　　　　　　 　。

(2)3.2g固体A中各物质的物质的量分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略体积变化)　　　 　。

(3)当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m>3.2g时，收集到的气体体积(标准状况下)V=　　　　 　mL。(用含m的代数式)

24.(8分)(2005年广东卷)下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出B的化学式_______________，

G的电子式_________________。

(2)反应①的离子方程式为_______________________________________。

(3)反应③的化学方程式为________________________________________。

23．(6分)已知某溶液中只含有4种离子：A⁺、B^－、H⁺、OH^－，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度的大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A⁺和B^－组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－、CH₃COO^－、H⁺、OH^－

　 (1)c(B^－)>c(A⁺)>c(H⁺)>c(OH^－):　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 (2)c(A⁺)>c(B^－)>c(OH^－)>c(H⁺):　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 (3)c(H⁺)>c(B^－)>c(A⁺) >c(OH^－):