8．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号与对应的曲线编号错误的是

　　 A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

　　 B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

　　 C．向含有盐酸的AlCl₃溶液申滴入NaOH溶液至过量

　 　D．向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中

　　　 通入CO₂至沉淀消失

7．实验室配制FeSO₄溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是

　　 ①把FeSO₄固体溶解在少量蒸馏水中；　 　　　　　 ②稍加热溶液；　 　　　　 ③加蒸馏水稀释；

　　 ④把FeSO₄固体溶解在少量稀硫酸中：　　　　　　　 ⑤加入铜屑；　 　　　　　　　 ⑥加入铁钉

　　 A．①③⑥　　 　　　　　　　　 B．①②③⑥　　 　　　　　 C．④③⑥　　 　　　　　　　　 D．④②③⑤

6．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物：　

④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

　 　　 A．此法的优点之一是原料来源丰富　　

　　　　 B．①②③步骤的目的是从海水中提取镁盐

　　　　 C．①②③步涉及化合、分解和复分解反应

　　　　 D．第①到第④步的反应都是氧化还原反应

5．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。下列应用时应加以控制的是

①制铝合金　　　　 ②制电线　　　　　 ③制炊具　　　　　　　　　　　　　　　　 ④明矾净水

⑤明矾与苏打制食品膨松剂　　　　　 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片

⑦银色漆颜料　　　　 ⑧易拉罐　　　　　　 ⑨包装糖果和小食品

　　　　 A．③⑤⑧⑨　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、①②⑥⑧⑨　 　　　　

　　　　 C、③⑤⑨　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、③④⑤⑥⑧⑨

4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物不发生改变的是

A．Na和O₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH和CO₂ 　　

C．木炭(C)和O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂O₂和CO₂

3．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是

　　 A．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明含有

　　 B．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明有

　　 C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有

　　 D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有

2．关于Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

　 　　 A．浓度相同时，Na₂CO₃溶液的pH大　　 　　　　

　　　　 B．用澄清的石灰水区别两种溶液

　 　　 C．用加热的方法区别两种溶液　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．浓度相同时，两溶液的pH相等

1．关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是

　 　　 A．都是碱性氧化物　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 B．都可以做漂白剂和供氧剂

　 　　 C．都能和水反应形成强碱溶液　 　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．都是强氧化剂

说明：1. 测试时间：90分钟　 总分：100分

2．客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上

可能用到的相对原子质量：H l　　 C 12　 O 16　 Na 23　 Mg 24　 S 32　 C1 35．5

K 39　 Ca 40　 Cu 64　 Fe 56　 Zn 65　　 Ba 137　　 N 14　 Al 27　　

第I卷(44分)

21．(8分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

　 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)+H₂O(g)　　　 CO(g)+H₂(g) ；ΔH=+131．3 kJ•mol^-1，

一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应

达到化学平衡状态的是　　　　　　　 　(填字母序号)。　

a．容器中的压强不变　　 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 molH-O键

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)　　 d．c(CO)=c(H₂) k.s.5.u

　 (2)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO(g)+H₂O(g)　 CO₂(g)+H₂(g)　　 △H＜0

试回答下列问题：

①若起始时c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　　 ．

②在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0．5 mol·L^-1，则此时该反应v_(正)　　 v_(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)

③若降低温度，该反应的K值将　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

　 (3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发　

生反应：CO₂(g)+(g)　　 　CH₃OH(g)+H₂O(g) ，右

图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^-1)的变化。在体

积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措

施中能使c (CH₃OH)增大的是________　　　 ___。

a．升高温度　　　

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来　　 k.s.5.u