7．某溶液中有、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．与Fe²⁺ B．Mg²⁺与Al³⁺　　 C．Fe²⁺与Al³⁺　　　 D．Al³⁺与

6．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是

A．Cu+HNO₃(浓)→Cu(NO₃)₂

B．Cu+HNO₃(稀)→Cu(NO₃)₂

C．CuCuOCu(NO₃)₂

D．Cu+AgNO₃→Cu(NO₃)₂

5．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是

A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液

D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液

4．下列反应中说明NH₃既有还原性，又有碱性的是

A．4NH₃+5H₂O＝4NO+6H₂O　　　　 B．NH₃+HNO₃＝NH₄NO₃

C．8NH₃+3Cl₂＝N₂+6NH₄Cl　　　　 D．2NH₃+3CuO＝3Cu+N₂+3H₂O

3．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是

A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀

B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少

C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来

D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y

2．有关晶体的下列说法中正确的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

1．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是

A．金属元素仅存在于矿物中

B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含

C．大多数金属元素以游离态存在，少数金属元素以化合态存在

D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素

21．(14分)已知：①有机物X的相对分子质量小于180，其中氧的质量分数约为49.4%，②1molX在稀硫酸中发生水解反应生成2mol甲醇和1molA，③X中没有支链。④有机物X、A物质能发生如下图转化关系，E为高分子的化合物，B为环状结构。

　　 根据以上信息填写下列空白：

　 (1)1个X分子中，含有　　　 个氧原子，X不可能发生的反应有　　　 (填序号)

　　　　 ①加成反应　 ②酯化反应　 ③氧化反应　 ④消去反应

　 (2)A分子中的官能团是(写名称)　　　　　　　 ，A的摩尔质量是　　　　　　

　 (3)写出④的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (4)有机物“C₈H₈O₈”因分子组成中含有三个国人心目中的吉利数字“8”而被称为“吉利分子”。由A转化而生成的“吉利分子”有多种不同的环状结构，写出其中的含一个六元环的有机物B结构简式　　　　　　　 。

　 (5)一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成27g水和VLCO₂(标准状况)，则等物质的量该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为　　　　　　　　　　　　 。

19．(12分)A、B、C、D、E、F、G是常见的无机物，除B、C外其他物质的组成元素不超过2种，在水溶液中能发生如下反应：

　　　　 ① A+B→C+D　 　　　　　 ②C+E→A+H₂O　　　　　　 ③A+KI→F+D+G　　 ④F+Cl₂→A

　　　　 ⑤A+Fe→F

　　 回答下列问题：

　 (1)写出下列物质的化学式：A　　　　　　 ；B　　　　　 ；E　　　　　 。

　 (2)写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应⑤的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 20．(14分)A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙溶液pH小于7；丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图(图中略去了物质转化时的部分生成物)

　　 回答下列问题：

　 (1)写出A、B、D三种元素的元素名称　　　　 、　　　 、　　　　 。

　 (2)写出戊的电子式　　　　　 。丁与戊反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

　 (3)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是乙和丁，写出不足量的乙溶液与甲溶液反应的离子反应方程式：　　　　　　　　　 。

　 (4)定出乙、丙两溶液混合的离子方程式　　　　　　 ；　　　　　　　　 。

17．(6分)(1)下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填写字母代号)　　　　

　　　　 A．做沉淀反应实验时，检验已沉淀完全的操作是：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全

　　　　 B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

　　　　 C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴，观察现象。

　　　　 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，然后洗涤玻棒和烧杯，并将洗涤液与转移到容量瓶中，摇匀后定容

　　　　 E．分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，然后再继续放出上层液体

　 (2)火箭可用肼(N₂H₄)作燃料，用NO₂作氧化剂，两者反应成氮气和水，但NO₂喷出时有部分来不及反应而被喷出，所以我们看到的火箭尾部总有一片桔红色的烟雾。

　　　　 已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；△H=+67.6kJ/mol

　　　　 N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=-534kJ/mol

　 18．(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行物质的制备、性质等实验(图中夹持装置均已省略)。请按要求填空，

　 (1)利用A或B装置可制取的气体有　　　　　　　　　　 。(写出两种即可)

　 (2)已知KMnO₄住常温下可与浓盐酸反应生成Cl₂，请利用A、C装置设计一个简单的实验验证KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性强弱。在甲、乙、丙中加入的试剂分别装入　　 、　　 、　　　 ，反应中若观察到广口瓶乙中的现象是　　　　　　　　　　　　　 试管C中的现象是　　　　　　 ，则可证明氧化性的强弱为KMn O₄>C l₂>Br₂

　 (3)B是利用浓硫酸和浓盐酸制备纯净HCl的装置，其中毛细管中充满的液体药品是

　　　　 　　　　　　，装置中毛细管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)利用A、B、D三个装置可完成下列实验：

　　　　 ①在烧瓶丁中收集干燥的HCl气体：关闭c处止水夹，打开活塞a、b，将B、D装置相连，向圆底烧瓶丁中充入氯化氢气体，HCl应从丁的　　　 (填a或b)端导管通入才能使气体集满。

②喷泉实验：关闭连接B、D装置的活塞，将A、D相连，缓慢通入与HCl等体积的另一种气体，可观察到有白烟生成，关闭该处活塞。打开水止夹c，立即看到烧瓶内出现喷泉现象，此时装置A的甲、乙中加入的试剂分别是　　 、　　　 。

③若圆底烧瓶丁中仅集满氯化氢气体(标况下)，也可进行喷泉实验。实验完毕以后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是　　　　 。(不考虑溶质的扩散)