22．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某

一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气 C(H⁺) /C(ClO^-)，减小

　　 B．通入少量，溶液漂白性减弱

　　 C．加入少量固体，一定有

　　 D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

12．下列叙述正确的是：

A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率加快

D．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入足量溶液，沉淀不消失

11．用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：

①

②

③

下列说法不正确的是　

A．等物质的量的CH₄参加反应，反应①②转移的电子数相同

B．0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，且生成H₂O(g)放出的热量为173．4kJ

C.

D．若用4．48 L(标准状况)CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子1．60mol

10．由下列实验事实得出的结论正确的是　

	实验事实	结论
A	的水溶液可以导电	是电解质
B	在空气中易变质，不易变质	酸性：
C	溶液中通气体出现浑浊	酸性：
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：

9．下列说法都正确的是：

① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A． ①②③④　 B． ①②④⑥　 C． ①②⑤⑥　 D． ③④⑤⑥

8．下列反应的离子方程式书写正确的是　　

A. 稀硫酸滴在铜片上： Cu+2H⁺＝Cu²⁺+H₂↑

　 B．硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液：

C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H₂S气体：FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

D．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液反应生成I₂：

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是：　

　 A．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀　

　 B．某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸

　 C．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

　 D．建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

23．(15分)已知 ：反应①N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　　 ΔH＝－92 kJ·mol^－1。

②4NH₃+5O₂===== 4NO+6H₂O　　 (ΔH<0)

(1)在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是________　 _________；

(2)为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________；

A.降低温度　　　 B.最适合催化剂活性的适当高温　　　　　 C.增大压强

D.降低压强　　　 E.循环利用和不断补充氮气　　　　　　 　F.及时移出氨

(3) 反应②的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______(填“增大”、“减小”或“无影响”)；

(4)在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N₂ 和 7.5mol H_2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率为　　　　　 。

22．(12分)某固体混合物可能由Al 、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂ 、FeCl₂ 、AlCl₃ 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

(1)写出反应④的离子方程式___________________________________________.

(2) 混合物中一定存在的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填化学式)

21．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₂、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂

(1)该反应中的还原剂是　　　　　　 。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　　　　　 →　　 　 　。(填化学式)

(3)写出该反应的化学方程式，　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 　　　 　。