5．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．金属钠着火，可用水扑灭

　 　　 B．明矶水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用水的净化

　 　　 C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗

　 　　 D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

4．下列实验操作中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，才能停止加热

　 　B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸在液面之下

　　 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒山

　　 D．萃取操作时，应使溶质在带取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度

3．下列关于纯净物、混合物、强电解质、电解质和非电解质的组合正确的是　　　　　　 (　　 )

2．“纳米材料”是当代材料科学的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂、军事科学及高新技术中。“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料(1纳米为10^-9m)，若将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系具有的性质是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①能全部透过半透膜　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②能全部透过滤纸

　　　　 ③形成黑色浊液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④形成无色透明溶液

　　　　 ⑤具有丁达尔效应

　　　　 A．①④　　　　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　　　　 C．只有③　　　　　　　　　　 D．只有④

1．下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．金属与盐溶液的反麻都是置换反应

　　　　 B．阴离子都只有还原性

　　　　 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

　　　　 D．国庆60周年放的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

20.(13分)实验室用50 mL　 0.50 mol·L^-1盐酸、50 mL　 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：

(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)经数据处理，t₂-t₁=3.4°C。则该实验测得的中和热△H₁=　　　　　　 [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·°C)^-1计算]。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H₁，则△H₁与△H的关系为：△H₁　　　　　　　 △H(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)在用温度计测得酸溶液的温度后，若未用水洗净就直接测定碱溶液的温度，则计算出的△H　　　 　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

2009-2010学年度高三年级第一次月考

19．(8分)某一无色溶液，可能含有Na、Cu、NH₄、Fe、Al、Mg、CO₃、SO₄、K等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：

①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；

②另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加

入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。

试判断：溶液中一定存在的离子有　　　 　　　　 　　 ；一定不存在的离子有　　 　　 　　 。不确定的是　　　　 　　　　　　 　　 为验证此离子的存在，还应进行　　 　　　 　　　 实验。

18．(14分)2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　 。

　该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降

(2)图中△H=　　　　　　　　 KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原

为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循

环机理的化学方程　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ；

(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成

3 molSO₃(g)的△H　　　　　　　　　　　 　　

17．(10分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一组成(离子不重复)。现做如下实验：

　　 ①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

　　 ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

　　 ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

　　 ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

　 (1)根据以上事实推断A、B、E的化学式：

　　　　 A　　　　　　　　 、B　　　 　　　　　、E　　　　　　　　

　 (2)写出③和④的离子方程式：

　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．(10分)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)此反应的还原剂是　　　　 ，它的氧化产物是　　　　　 。

(3) 此反应的离子反应方程式可表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有　　　　　　　　　　 。