1、下列说法不正确的是： 　A．根据溶液中c(H⁺)和c(OH^－)的相对大小可以判断溶液的酸碱性 　B．根据溶液的导电能力大小可以判断电解质的强弱 　C．根据熵变和焓变可以判断化学反应能否自发进行 　D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

31．(8分)在25^oC，醋酸溶液存在电离平衡CH₃COOH 　CH₃COO^- + H⁺

(1)　　 列出醋酸的电离平衡常数的表达式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　 已知25^oC醋酸的电离平衡常数为K_a = 1.75×10^-5，若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，列式计算平衡时氢离子的浓度时多少？(已知：)

吉林一中 高三年级第四次“教与学”质量检测

29．(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　

(a)容器中压强不变　　　　　　　 (b)混合气体中 c(CO)不变

　　 　(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　　　 　(d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式: c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　　 　　℃。

30(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四

种短周期元素。已知： ①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物； ②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子

化合物。请回答： (1)Z₂Y的化学式是____________。 (2)Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液

的ZW饱和溶液，C(I)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通

S₁后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接

通S₂，电流表的指针发生偏转。此时： 　C(I)的电极名称是____________(填写正极或负极)； 　

C(Ⅱ)的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该

反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(10分)化学反应2A+B===2C达到化学平衡时，根据以下条件选择填空.

(1)若升高温度时，C的量增加，此反应_____________.

①是放热反应　　　　　 ②是吸热反应

③没有显著热量变化　　 ④化学反应速率加快.

(2)如果A.B.C都是气体，达到平衡时减小压强，那么___________.

①平衡不移动　　　　　 　　　②平衡向逆反应方向移动

③平衡向正反应方向移动　　 ④C的浓度会减小

(3)如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么______

①A是气体，C是固体　　　 ②A、B、C都是气体

③A、C都是固体　　　　　　 ④A是固体，C是气体

27．(8分)在25⁰C时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V_x L该盐酸同该NaOH溶液恰好完全中和，需要V_y L的NaOH溶液，问：

(1)若x + y = 14时，V_x/V_y = 　　　　　　　　(填数值)

(2)若x + y = 13时，V_x/V_y = 　　　　　　　　(填数值)

(3)若x + y > 14时，V_x/V_y = 　　　　　　　　(填表达式)，且V_x 　　V_y(填“大于”“小于”或“等于”)

26．(4分)相同温度下，1mol•L^-1的下列溶液，PH由小到大的是(填序号)

　①氨水 ②Na₂CO₃ ③NaHCO₃ ④NaClO ⑤NH₄Cl ⑥NaHSO₄

25．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

a极板　　b极板　　 X电极　 　Z溶液

A．锌　　 石墨　　负极　　CuSO₄

B．石墨　　 石墨　　负极　　NaOH

C．银　　 铁　　　正极　　AgNO₃

D．铜　　 石墨　　负极　　CuCl₂

^{二．填空题}

24．x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅥA族元素。下列说法正确

的是

　 A．x的原子半径一定大于y的原子半径

　 B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

　 C．x₂y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1

23．已知①2H₂O(g ) == 2H₂O(l) H=2Q₁ kJ/mol

②C₂H₅OH(g) == C₂H₅OH(l) H=3Q₂ kJ/mol　

③C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) == 2CO₂(g) + 3H₂O(g) H=Q₃ kJ/mol

　若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)

　A．Q₁ + Q₂ + Q₃　　　　　　 B．0.5(Q₁ + Q₂ + Q₃)

C．0.5Q₁ – 1.5Q₂ + 0.5Q₃　　 D．1.5Q₁ – 1.5Q₂ + 0.5Q₃

21．实验室用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，今若制得Cl₂0.05mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是　　　　　　　　　　　　

A．0.025mol　　 　 　 B．0.050mol　　　 　　 C．0.10mol　　 　　　 D．0.20mol

²²．下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由H(aq)+OH (aq) = H₂O(l); H=57.3kJ/mol可知，若将含1mol CH₃COOH稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．由C(石墨，s) == C(金刚石，s) H= + 1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l) H=285.8 kJ/mol