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已知：H2（g）+| 1 |
| 2 |
请回答下列问题：
（1）a、b、c分别代表的意义
a．
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2）该反应是
（3）若已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q1kJ?mol-1；
2H2O（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-Q2kJ?mol-1，
则△H1
水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是______________________________，中心原子的杂化类型是__________________。
（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是（ ）
A、极性键 B、非极性键 C、配位键
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为__________________ 。
（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是（ ）
A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、固态氮
查看习题详情和答案>>已知2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) ΔH=+517.6kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ·mol-1。1g氢气分别燃烧后，放出的热量之比约是（ ）
A.1∶34 B.1∶17
C.2.3∶1 D.4.6∶1
查看习题详情和答案>>（8分）水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_______ _________。
（2）已知2H2O = H3O++ OH—，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。
稳定性： 理由： 。
沸点： 理由： 。
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2H2(g)+O2(g) ΔH=+517.6 kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)