8.设阿佛加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A.1摩尔D₂O所含质子数为12 N_A　　　

　B.10克氖气所含原子数为N_A

C.0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A

D.标准状况下，1升水所含分子数为 N_A

7.用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①②③④⑥⑨⑩ 　　　　　　　　　　　　　B．①③④⑦⑧⑨⑩　 　

　C．①②③④⑦⑧⑨ 　　　　　　　　　　　　　D．①②④⑤⑧⑨

6．下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是　　

　 A．Cu+H₂SO₄(浓)　　　 B．Cu+HNO₃(浓)　　　 C ．Fe+H₂SO₄(浓)　　　 D．C+H₂SO₄(浓)

5．将电解质分为强、弱电解质的依据是 　　　　　

A．在一定条件下的电离程度　　　　　 B．属于离子化合物还是共价化合物

C．熔融状态下是否完全电离　　　　　 D．溶于水后的导电能力是强还是弱

4．当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．铜　　 　　 　B．铍　　 　 　　C．钠　　　　　 D．铝

3．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是　　　　　　　　　　　　

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₄溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

　 　 　A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl₂↑　　　 　B．MgO+H₂△Mg+H₂O

　　 　C．Fe₃O₄+4CO高温3Fe+4CO₂　　　　 　　D．2HgO△2Hg+O₂↑

1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是

　　 A．生石灰　　　 B．还原铁粉　　 C．亚硫酸钠　　 D．维生素C

21．(8分)取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，再分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧，得到的固体冷却后称量，记录所得的数据并画成如图所示的曲线，回答下列问题：

　 (1)上述通入2V L Cl₂的溶液中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)每份混合物中NaBr、NaI的质量之和为　　　　　　 g。

　 (3)标准状况下V L　 Cl₂的体积为　　　　　　 L。

(4)原混合物中NaI与NaBr的物质的量之比为　　　　　　　

2009-2010学年度高三年级第三次月考

20．(14分)

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素的边界。

(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物。

写出其电子式 　　　　　　，化合物A是由甲的氢化物与电解质B生成的，写出其反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

有同学认为B中存在氢键，请画出其存在氢键示意图(氢键用“…”)　　　　　　

(3)元素乙的氢化物在周期表中最稳定的，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO₂，则元素丙的离子与元素元素甲的简单离子的半径大小关系　　　 (用离子符号表示)，比丙元素多一个质子的元素在周期表的位置是　　　　　　　 。

(5)单质甲与NaOH按物质的量之比1:1发生反应，写出其反应的化学方程式：