1、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是(　　 )

A．不锈钢是铁合金，只含金属元素　　　 　B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应　　 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

12．某样品为Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，现将一定质量的样品与稀盐酸反应，用测定生成CO₂体积的方法计算出样品中各组分的质量分数。为较准确地测出生成CO₂的体积，在反应结束后加热反应混合物，使溶于溶液中的CO₂逸出，待冷却至室温后测CO₂的体积(加热时蒸发的水的体积忽略不计)。右图是实验装置图，其中，B和C可供选择。请回答下列问题：

　 (1)测量CO₂气体的体积时，可选用B或C中的一种与A

连接，你将选择____(填B或C)，不选另一种的理由是　　 ____________________________。

　 (2)在B或C中所盛的液体应为_________(选填编号)。

(A)澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (B)饱和Na₂CO₃溶液

(C)水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (D)NaOH溶液

　 (3)在正确选用了B或C中所盛液体后，则实验过程中造成收集到的CO₂体积会_________(填“偏大”或“偏小”)。若要使收集到的CO₂体积较准确，应对该实验作何改变？____________________________________________。

　 (4)若测得CO₂体积换算成标准状况下是VL(样品为mg)，则V的数值范围是_______________(用含m的代数式表示)。

　 (5)若气体最大量程为50mL，则固体样品的取样范围是______________(假设为标准状况下)。

　 (6)用此方法测定Na₂CO₃或NaHCO₃质量分数其结果不够准确。现有人设计了下面几种实验方案，请你从中选择一种既简单可行又测定结果较准确的实验方案是___________(选填编号)。

(A)称取一定量样品，配成溶液，加入澄清石灰水，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，则可计算出样品中各组分的质量分数

(B)称取一定量样品，加热样品使之反应完全，恢复至室温，再称量剩余固体质量，则可计算出样品中各组分的质量分数

(C)称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将收集到的CO₂称其质量，则可计算出样品中各组分的质量分数

(D)称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将用排水法收集到的CO₂测出其体积，则可计算出样品中各组分的质量分数

11．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示： (1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是　　　　　　　　　　　　　 　；

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　　　　　　　

B．Na₂SO₃固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　　　　

D．碳与热浓H₂SO₄

(2)写出SO₂气体通入A中的离子反应___________________________________________；

(3)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，

取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验： 　方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去 　方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

上述方案不合理的是　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(4)能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10． A、B、C均为钠的常见化合物，在空气中露置均易变质，且A的变质过程中伴有明显的颜色变化。已知C是一种消毒剂的有效成分，D、F为常见单质气体，E为主要的大气污染物之一，H溶液显强酸性，N溶液中的阴离子与H溶液中的相同。它们可以发生如图所示的反应。完成下列各题：

(1)检验A在空气中完全变质的实验操作和现象为　　　　 _____________________

　　 (2)B在空气中变质的化学方程式为　　　　　　 _________________________。

(3)B与C在水中反应的离子方程式为 　　　　　_________________________，若有1molC参加反应，电子转移为　　　 　N_A(N_A为阿伏加德罗常数)。

　　 (4)鉴定H中两种阴离子的实验方案______________________________________。

9．二氧化碳的过量排放，严重影响人类的自下而上环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。回答：

(1)大气中二氧化碳增加的原因有__________________、__________________________等。

(2)大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水果越来越大。这提示我们：随着大气中二氧化碳含量升高，(　　 )

A．植物中的有机物含量降低　　　　　　　　　　　　 B．植物的生长速率降低

C．植物光合作用减弱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．植物光合作用增强

(3)钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：______________________________________。

(4)某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是______________。

①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部； ②配制一定浓度的碱溶液； ③选择合适的碱；④调节碱溶液下滴的速度； ⑤观察石笋表面复原情况

8．将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(V)的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是(　　 )

①CO₂+OH^－=HCO₃^－　 　　②CO₂+2OH^－ =CO₃^2－+ H₂O

③CO₃^2－+Ba²⁺=BaCO₃↓　　 ④ BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^－　

⑤CO₃^2－+CO₂+H₂O=2HCO₃^－

A．②⑤　　　　　　　　 B．⑤④　　　　　　　 C．④②　　　　　　　　　 D．④①

7．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 (　　 )

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO

B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为32e^-

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

D．若氯酸分解所得混合气体lmol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：

26HClO₃ 　= 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O　

6．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　 )

5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液．再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(　　 )

A．氧化性：C1O^- > I₂ > SO₄^2-　　　　　

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色　　

D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存

4．下列说法错误的是(　 　　)

　　　　 A．Na₂SO₃溶液与BaCl₂溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO₃沉淀不消失

　　　　 B．将SO₂气体通入足 量Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成，加足 量HCl后沉淀消失

　　　　 C．将SO₂气体通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成，加稀HCl后沉淀消失

　　　　 D．将SO₂气体通入氯水中无沉淀生成， 加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成