(1)解决此问题需要用到的药品有溶液、　　　　 、　　　　 (填写序号)

　A．溶液　　 B.溶液　　　 C．溶液　　　 D.稀溶液

(2)假设Cu(OH)2具有两性,应该看到的实验现象是　　　　　　　　　　　　 .

4．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液和Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4+Na2CO3。

主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓

(2)CuSO4+Na2S。

主要：Cu2++S2－=CuS↓

次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

在下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　　 )

A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 　　　　　　　　　　 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3

　　　 C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS 　 D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

3．要除去NaCl溶液混有的少量Na2S，在下列试剂中，最理想的是(　　 )

　　 A．CuCl2 　　　　　　　 B．AgCl 　　　　　　　 C．NaOH 　　　　　　　 D．Ag2S

2．实验①：向盛有0.1mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mOL·L－1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成为止。取上层澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液。

实验②：向盛有0.1mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加饱和Na2S溶液至沉淀完全，取上层澄清溶液，逐滴滴加0.1mol·L－1 NaCl溶液。

对上述实验结果的现象描述正确的是(　　　 )

　　 A．实验①有黑色沉淀，实验②有白色沉淀

　　 B．实验①有黑色沉淀，实验②无沉淀

　　 C．实验①无沉淀，实验②有白色沉淀

　　 D．实验①和实验②都无沉淀

1．相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解度大小顺序为(　　　 )。

①20 mL0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液②40mL0.02mol·L－1BaCl2溶液③40mL0.03　　 mol·L－1盐酸④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1 AgNO3溶液

　　 A．①=②=③=④=⑤ 　　　　　　　　　　　　　　 B．①>④>③>②>⑤

　　 C．⑤>④>①>②>③ 　　　　　　　　　　　　　　 D．④>③>⑤>①>②

15．某化学研究性学习小组在研讨Fe3+和SO32－之间发生的反应时形成了两种观点。一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+；二是发生水解反应：2Fe3++3SO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3SO2↑。为了验证这两种观点的正确性，同学们设计并实施了下列实验，请你参与并协助完成相关学习任务。

[实验探究]

(1)先向试管中注入3mL Na2SO3浓溶液，然后加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀盐酸，生成的沉淀完全溶解并有无色气体产生。这一实验目的是__________。

(2)向试管中加入3mL FeCl3浓溶液，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液，溶液颜色加深，最终变为红褐色(整个过程中无气体或沉淀产生)。向该红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是____________________；此时，再向试管中加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式_________________。

(3)将FeCl3浓溶液和Na2SO3浓溶液稀释后重复实验(2)的操作。实验现象基本相同。由上述实验可以得出的结论是_____________________。

[问题讨论]

(4)如果在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，能观察到生成红褐色沉淀和无色气体的现象，该反应的离子方程式是__________________。

(5)Na2SO3和Na2CO3分别与氯化铁溶液反应的现象不同，可能的原因是____________。

14．某化学研究性学习小组拟采用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如图所示：

实验过程中的pH调节为：

物质　　　 开始沉淀时的pH　　　　　　　 完全测定时的pH

　

Fe(OH)3　　　 2.7　　　　　　　　　　　　 3.7

Fe(OH)2　　　 7.6　　　　　　　　　　　　 9.6

Cu(OH)2　　　 5.2　　　　　　　　　　　　 6.4

请回答以下问题：

(1)步骤①、③过滤操作中，除用到仪器：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯除外，还需要使用的仪器用品有_________。

(2)步骤①中发生的离子反应方程式为_______________。(3)步骤②溶液Ⅰ中加入试剂X是_______(填下列试剂的编号)，其目的是_______。

a、氢氧化钠　　 b、氯水　　 c、碱式碳酸铜　　　 d、氧化铜

(4)步骤③中将溶液pH调节到的范围是___________[选填问题(3)所给试剂的编号]，选择这种试剂的原因是________。

(5)步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O，其原因是_______________。

(6)经检测，CuCl2·xH2O中含水28.6%，则CuCl2·xH2O中x的值为________。

(7)若步骤④中80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜质量分数的计算式。

13．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反映：a、甲+H2O乙+丙b、乙氧化物+H2O

(1)若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是_________。

(2)若甲为某短周期金属元素的氧化物，则甲发生a反应的化学方程式为________________。

(3)将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则反击发生的电极反应为___________。

11．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L－1NaOH溶液中，下列表达式正确的是(　　 )

　　 A．c(HCO3－)>c(CO32－) 　　　　　　　　　　　　 B．c(OH－)=2c(CO32－)+c(HCO3－)

　　 C．c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3) 　　　　　　　　　　　　　　

D．c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

12已知：(1)H2SO4在水溶液中的电离方程式为：H2SO4=H++HSO4－，HSO4-H++SO42－；(2)NaHSO4溶液呈酸性。则下列有关说法正确的是(　　　 )

　　 A．Na2SO4溶液呈酸性 　　　　　　　　　　　　

B．HSO4－在水溶液中既能发生电离，又能发生水解 　　　　　　

C．相同浓度的系H2SO4和NaHSO4溶液中的SO42－的浓度是后者大 　　　　　

D．NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO42－)+c(OH－)

10．25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论正确的是(　　 )。

　　 A．B点的横坐标a=12.5，且有c(Na+)=C(CH3COO－)

　　 B．C点时C(CH3COO－)>c(Na+)>CCH+)>c(OH－)

　　 C．D点时C(CH3COO－)+C(CH3COOH)=2c(Na+)

　　 D．对曲线上上A、B间任一点，溶液都有：c(Na+)>　 C(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
 0  40671  40679  40685  40689  40695  40697  40701  40707  40709  40715  40721  40725  40727  40731  40737  40739  40745  40749  40751  40755  40757  40761  40763  40765  40766  40767  40769  40770  40771  40773  40775  40779  40781  40785  40787  40791  40797  40799  40805  40809  40811  40815  40821  40827  40829  40835  40839  40841  40847  40851  40857  40865  447348 

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