14．某化学实验小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

① 将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

② 将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；

③ 将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；

④ 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到

C．镁粉只与溴水中的酸反应　

D．镁粉在水的催化下与溴反应

13．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是

　　 ① 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂　 ② 向NaAlO₂溶液中逐滴加入稀硫酸至过量

　　 ③ 向AgNO₃溶液中逐滴加入过量的盐酸　 ④ 向石灰水中通入过量的CO₂

　　 ⑤ 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸　 ⑥ 向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液

　 A．①②⑤⑥　　　　 B．②③④⑤　　　　 C．③④⑥　　　 D．①③⑤

12．右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。据此判断下列说法中，正确的是

A．该硫酸可以用来干燥硫化氢(H₂S)

B．lmolZn与足量的该硫酸反应产生2g H₂

C．配制200.0ml 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

11．将1.92g铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越浅，共672ml(标况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下的一定体积的氧气，恰好溶于水，则所通入氧气的体积为

A．504ml　　　 B．336ml　　　　 C．224ml　　　　 D．168ml

10．下列化学实验事实及其解释不正确的是

A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄呈紫红色，说明用CCl₄从碘水中可以萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

C．向5.0 mL 11 mol·L^-1盐酸中加入少量KMnO₄晶体，有黄绿色气体生成，说明KMnO₄具有强氧化性

D．向2.0 mL　 1 mol·L^-1的KI溶液中滴加3~5滴1 mol·L^-1FeCl₃溶液，振荡，再加入淀粉，混合液呈蓝色，说明Fe³⁺具有氧化性

9．常温下，c(H⁺)=0.1 mol·L^-1的无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．NH₄⁺　 Mg²⁺　 SO₄^2-　 Cl^-　　　　　 B．Mg²⁺　 I^-　 NO₃^-　 SO₄^2-

C．K⁺　　 MnO₄^-　 SO₄^2-　 Cl^-　　　　　 D．Na⁺　　 K⁺　 AlO₂^-　 CO₃^2-

8．在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：

①IO^-₃+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O　 ②I₂+HSO₃^-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+3H⁺。当反应进行到某一时间时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称做“时钟反应”，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是

A．①②反应均是氧化还原反应　　　　　　 B．KI在整个反应过程中起催化作用

C．KI在整个反应过程中起氧化作用

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

7．化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是

A．用氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡皮塞并投入碎瓷片

C．在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验

D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中

6．下列有关药品的保存和使用正确的是

A．溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中

B．氢氧化钠浓溶液应贮存于带磨砂玻璃塞的细口瓶中

C．白磷浸入煤油中密封保存

D．用碳酸钠溶液滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠溶液应盛于酸式滴定管中

5．下列方框代表化学反应的集合，圆圈代表某种反应类型的集合，其中表示关系正确的是