13．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度、反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液　　 ②Fe与盐酸　　　 ③Zn与H­₂SO₄溶液　　 ④Cl₂与FeCl₂溶液

　由于浓度不同而能发生不同的氧化还原反应的是

A．①②③　　　　　　　　　 B．①③④　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　　　 D．①②③④　　

12．下列反应的离子方程式书写正确的是

　A．亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO₃^2－+2H⁺₌₌₌H₂O+SO₂↑　　　　

B．铜片与浓硝酸反应：Cu+2NO₃^－+4H⁺₌₌₌Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O　　　

C．硫化钠的水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－　　　　　　　　　　　　　　

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－　　 　　　　

11．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：

　　 ①S(单斜，s)+O₂(g)₌₌₌SO₂(g)；△H₁=－297.16kJ·mol^－1

　　 ②S(正交，s)+O₂(g)₌₌₌SO₂(g)；△H₂=－296.83kJ·mol^－1

　　 ③S(单斜，s)₌₌₌ S(正交，s)；△H₃

下列说法中正确的是

　A．单斜硫转化为正交硫是物理变化　　　　 　　　　　　 B．△H₃=0.33kJ·mol^－1

C．S(单斜，s)₌₌₌ S(正交，s)；△H₃<0　　　　 D．单斜硫比正交硫稳定　

10．右图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是

　A．电源a极为负极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．Ⅰ极上铜放电而逐渐消耗　　　　　　　　　　　

C．电极Ⅱ上发生的电极反应为：Fe－2e^－₌₌₌ Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　

D．Ⅱ极上Cu²⁺放电而使溶液中Cu²⁺浓度逐渐变小　　　　　　　　　　

9．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：

①晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；　　

②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；

　　 ③向试管中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减小，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味的气体生成。根据以上实验判断，该晶体是

　A．KAl(SO₄)₂·12H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　　　　　　　　　　　　　　　

D．KCl·MgCl₂·6H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。将每对相邻的碳原子间的化学键看成一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键键数的比例是

　A．1 : 1　　　　　　　　　　　 B．1 : 2　　　　　　　　　　　　 C．1 : 3　　　　　　　　　　　　 D．2 : 3　　　

7．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是

　A．Cl₂+2NaOH₌₌₌NaCl+NaClO+H₂O　　　　

B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂₌₌₌2HClO+(CH₃COO)₂Ca　　　　　　　　　　　　　

C．I₂+2NaClO₃2NaIO₃+Cl₂↑　　　　　

D．4HCl+MnO₂ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

6．以下实验装置一般用于分离互溶的液体物质的是

5．用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是

　A．装置Ⅰ中石墨电极上方得到气体的体积比铁电极上方得到气体的体积大　　

B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为：Fe－2e^－+2OH^－ ₌₌₌Fe(OH)₂↓

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为：2H⁺+2e^－₌₌₌H₂↑　　

D．装置Ⅰ通电10分钟后溶液pH降低　

4．下列有关概念的判断依据的说法中正确的是

　A．氧化还原反应：是否有化学键的断裂与形成　　　　　　　　　　　　　

B．强电解质：水溶液或熔化状态下是否导电　　　　　　　　　　　　　　　

C．离子反应：反应中是否有离子参加或生成　　　　　　　　　　　　　　　

D．中和反应：反应中是否有水生成