19．(4分)有甲、乙、丙、丁四种分散系，它们分别为Fe(OH)₃胶体、硅酸胶体、As₂S₃胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：

(1)电泳：甲的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深。

(2)将一束光通过乙液体，无丁达尔效应。

(3)将乙液体加入到丙液体中，先出现聚沉，后溶液变清。

则甲为_　　　 ；乙为__ __；丙为__ __；丁为___ ___。

18．(6分)按要求回答下列问题：

　 (1)0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为 　　　　　　。

(2)配平□Cr₂O+□I^－+□H⁺--□Cr³⁺+□I₂+□H₂O　

(3)已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.72KJ的热量。写出该反应的热化学方程式

17．(4分)理论预测以下物质的物理性质，用＞、=、＜填空：

(1)CS₂的沸点　　 CCl₄的沸点。

(2)NaCl的熔点 　　MgCl₂的熔点。

(3)金属K的硬度　　　 金属Ca的硬度。

(4)金刚石的硬度　　　 晶体硅的硬度。

16.下列离子方程式书写正确的是…………………………………………………………(　　 )

A.氯气通入水中　 Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+ClO^－

B.向偏铝酸钠溶液中滴入少量的硫酸氢钠溶液　 AlO+H⁺+H₂O===Al(OH)₃↓

C.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液　 Ca²⁺+OH^－+HCO===CaCO₃↓+H₂O

D.向FeCl₃溶液中通入H₂S气体　 2Fe³⁺+S^2－===2Fe²⁺+S

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是……………………………………………………………… (　　 )

A.KMnO₄ B.Ca(ClO)₂ 　　　　C.H₂O₂ D.Cl₂

14．已知

(l) ＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·

(2) ＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·

(3)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·

(4) ＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是……………………………………………　　　　　　　 　(　　 )

A．　 a＜c ＜0　　 B．b＞d＞0　　 C．2a＝b＜0　　　 D．2c＝d＞0

13．用惰怀电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液250mL ，经过一段时间后，两极分别得到11.2L(标准状况)的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能为………………………………(　　 )

A、0.5mol·L^-1　　　 B、1mol·L^-1 　　　　C、1.5mol·L^-1 D、4mol·L^-1

11．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是……………………………………(　　 )

　　　　 A.无色溶液中：HCO、Na⁺、Cl^－、OH^－

　　　　 B.pH=11的溶液中：S^2－、K⁺、CO、Cl^－

 C.pH=1的溶液中：Fe²⁺、NH、Mg²⁺、NO

　　　　 D.水电离的c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Fe³⁺、SO、K⁺、SCN^－

　　　　 Fe₂O₃+3Na₂O₂　　 　2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

　　　　 B.Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

　　　　 C.3 mol Na­₂O₂发生反应，有12mol 电子转移

　　　　 D.在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

10．已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是

Cl^－＜ Fe²⁺＜H₂O₂＜ I^－＜SO₂　，则下列反应中不能发生的是…………………………(　　 )

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O　　 2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺　　　 B.SO₂+I₂+2H₂O　　 H₂SO₄+2HI

C.H₂O₂+H₂SO₄　　 SO₂↑+O₂↑+2H₂O　　　　　　 D 2Fe³⁺+2 I^－=====.2Fe²⁺+I ₂

9．下列说法中，正确的是

　 (A)离子化合物中一定不含共价键　　　　 (B)共价化合物中一定不含离子键

(C)两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

(D)由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定