11.能正确表示下列反应的离子方程式是(　 )

A．醋酸钠的水解反应　 CH₃COO^-+H₃O⁺＝CH₃COOH　 + H₂O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O+ CO₃^2-

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　 C₆H₅O^-+ CO₂+ H₂O＝C₆H₅OH+CO₃^2-

D．稀硝酸与过量的铁屑反应　 3Fe+8H⁺+2NO₃^-＝3Fe³⁺+2NO↑+ 4H₂O

10．下列叙述中正确的是(　 )

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

　 B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素　　

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

9．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是(　 )

A．羰基硫属于非极性分子　 B．羰基硫的电子式为：

C．羰基硫沸点比CO₂低　　 D．羰基硫分子中三个原子不可能处在同一直线上

7．2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓、氮化铟这些高亮度LED材料。有关说法正确的是(　 )

　　 A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

　　 B．已知Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为Ga

　 C．用金属铝与V冶炼钒，铝作氧化剂

　　 D．ETFE膜是由两种单体加聚而成的

6.下列做法中用到物质氧化性的是(　 )

A.明矾净化水　　 　 B.纯碱除去油污　　 C.臭氧消毒餐具　　　 D.食醋清洗水垢

30．(15分)下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)。请根据要求完成下列各题(实验装置可从图中选用)。

　(1)实验室预制取纯净、干燥的Cl₂，并验证其和铜的反应，所选装置的顺序依次为(从左向右)__________；需要加热的仪器有_____________，硬质玻璃管E内的现象为_____________________________________。

(2)制取无水MgCl₂必须在氯化氢气流中进行。若选择装置A、E和尾气处理装置，实现由MgCl₂·6H₂O晶体制取无水MgCl₂，应将烧瓶中的MnO₂试剂改为___________，将E管中的试剂改为MgCl₂·6H₂O晶体，加热E玻璃管。制取无水MgCl₂必须在氯化氢气流中进行的原因是___________________________；尾气处理装置可选用__________________________________________。

(3)若选择装置A和H在实验室模拟氨气的催化氧化实验，应将分液漏斗中的浓盐酸改为浓氨水，圆底烧瓶中的试剂改为_____________，用H装置吸收一段时间氨气后再通入空气，同时将红热的铂丝(催化剂)插入H装置的锥形瓶内，锥形瓶中可观察到的现象是________________________________；可能发生的反应用化学方程式表示为_________________________________________________。

28． I．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)。

(1)正确的操作步骤是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

II．测定硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　 ③加热　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止　 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

请回答下列问题：

(2)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是　　　　　　　　　　　 。

(3)该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验步骤⑥的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号)：　　　　　　　　　 。

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质　 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

C．实验前被测样品已有部分失水　　　 D．加热前所用的坩埚未完全干燥

程式为： 　 　2FeSO₄·7H₂O====Fe₂O₃+SO₃↑SO₃↑+14H₂O↑，就设计了如下实验

装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。主要实验步骤如下：

①组装仪器并检查装置的气密性；

②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；

③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；

④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；

⑤再次称量干燥管E的质量；

⑥重复④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；

⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。

试回答：

(1)洗气瓶D中浓H₂SO₄的作用为：　　　　　 ；

(2)步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为：　　　　　　 ；

(3)实验小组的报告如下，请补充完整：

　 (4)该实验所得到的数据与所样到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议(两条即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(16分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　 (填字母)。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的　　　　　　　　 (写离子符号)，洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g；再次加热并冷却室温称量其质量为m₂g，且m₁－m₂＝0.3，接下来的操作应当是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (列出算式，不需化简)。

(6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？　　　 (填“正确”或“错误”)，请说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是(　　 )

①食盐水；②KNO₃溶液；③适量稀硫酸铜溶液；④Na₂CO₃溶液；⑤CCl₄ ；⑥浓氨水

A．①③⑤　　　　　　　　　　　　　 B．①②⑥

C．①②⑤　　　　　　　　　　　　　 D．①②④

选择题答题表：

12．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是(　　 )

A．欲配制质量分数为10%的ZnS0₄溶液，将10gZnS0₄·7H₂0溶解在90g水中

B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，取三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用