19.(24分)硫酸是化学工业最重要的产品之一,工业制法如下。

(1)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3+SO2↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。

① 试管b中得到的主要产物是     ,用离子方程式说明检验该产物中阴离子的方法:        

② 为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂是       ,简述相应的实验现象及结论                     

③ 所得硫酸的理论浓度(溶质的质量分数)为       

(2)目前,我国采用“接触法”制硫酸,生产设备如图所示:

① 图中设备A的名称是        ,为充分利用能源在设备B中另加设备的名称是        ,b处所含主要气体成分的化学式为            ;

为提高吸收效果,在设备C中采用从顶端喷入       做吸收液。

② 有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是      

A.二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B.吸收塔得到的硫酸浓度为98%

C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失4%

D.B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

(3)随着化学工业的发展,“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”,请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势:① 生产成本低、② 原料易得、

      、④        、⑤        、⑥      (可不填满)。

平遥中学高三年级十月质检

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