4、标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　( 　)

A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　 D．碘化氢和氯气

3、设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　　　　 　( 　)

A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N_A。

B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N_A个硅氧共价键。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子N_A个。

2、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　　 　( 　　)

A. 醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等。

B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的个数为N_A。

D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N_A。　

1、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　 　(　 　)

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

1、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl₂、N₂、O₂、H₂为双原子分子等。晶体结构：P₄、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

④氧化-还原反应：考查指定物质参加氧化-还原反应时，常设置氧化-还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

2．理解阿伏加德罗常数的涵义。了解阿伏加德罗常数的测定。了解气体摩尔体积的涵义。

[经典题型]

题型一：质量守恒定律的直接应用

[例1]2.1克相对分子质量为7.2的CO和H₂组成的混合气体，在足量的O₂中充分燃烧

后，立即通入盛有足量的Na₂O₂固体中，求固体增加的质量。

[点拨]根据常规的解法需要先求出CO和H₂的质量，再求出CO和H₂燃烧生成的CO₂和H₂O的质量，最后根据CO₂和H₂O分别与Na₂O₂的反应求出固体增加的质量。

如果根据质量守恒求解则十分简单。因为固体Na₂O₂→Na₂CO₃，固体增加的质量可看作CO的质量，固体Na₂O₂→2NaOH, 固体增加的质量可看作H₂的质量，所以固体增加的质量相当于CO和H₂的质量，即为2.1克。

[规律总结]内容：参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

　　　　　　 实质：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

[例2]在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为____________。

[点拨]根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反应时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:33.5=8:x，x=16.75g，M_C=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量为134。

题型二：阿伏加德罗常数的直接应用

[例3]下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)　　　　　　　　　　　 (　　　 )

⑴常温常压下，1mol氮气含有N_A个氮分子

⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N_A个

⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N_A个

⑷将NO₂和N₂O₄分子共N_A个降温至标准状况下，其体积为22.4L

⑸常温下，18g重水所含中子数为10N_A个

⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N_A电子发生转移

⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N_A个

⑽1L1 mol•L^-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N_A

[点拨]⑴正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。

⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N_A个分子。

⑶不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。

⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO₂ N₂O₄(放热)，降温，平衡正向移动，分子数

少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L

⑸不正确，重水分子(D2O)中含有10个中子，相对分子质量为 20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。

⑹正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol

电子，这与外界温度和压强无关。

⑺正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H⁺+2e=H2↑，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。

⑻不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol。

⑼不正确，白磷分子的分子式为P₄,其摩尔质量为124g/mol，31g白磷相当于0.25mol，

白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P共价键，所以，0.25mol白磷中含有1.5N_A个P-P共价键。

⑽不正确，Fe³⁺在溶液中水解。

本题答案为⑴⑵⑹⑺

[练习1](2007高考题)氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．1/18 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为

C．3.5g的³⁵Cl₂气体的体积为2.24L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70 g/mol

[点拨]该题以³⁵Cl为背景，考查了³⁵Cl原子所含质子数、¹H³⁵Cl分子所含中子数以及³⁵Cl₂气体的摩尔质量及摩尔体积等，其中¹H是所有原子中唯一无中子的原子，“3.5g的³⁵Cl₂气体的体积为2.24L”中设置了状态未确定的陷阱。答案为B、D

[规律总结]

1．理解质量守恒定律的涵义。

30．(10分)氯化铜晶体(CuCl₂•2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

(1)操作I加入X的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)　　　　 。

A．KMnO₄　　　 B．H₂O₂　　　 C．NaClO　　　 D．Cl₂

(3)操作II的Y试剂为(填化学式)　　　　　　　　　　　　　　　 ，并调节溶液的pH在　　　　　　 范围。

(4)操作III的程序依次为　　　　　　 、　　　　 、过滤、自然干燥、得到CuCl₂•2H₂O晶体。

(5)实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许盐酸的理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(13分)A-L为中学化学已学过的物质，相互间有如下转化关系(部分产物如H₂O已略去)。其中C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见气态单质；D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C、G的元素同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同；K为红棕色固体粉末。

　请回答下列问题：

(1)D的元素与I的元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物，其电子式为　　　。

(2)写出用石墨作电极，电解E的水溶液的离子方程式　　　。气体G在　　　 极逸出(填“阳”或“阴”)。

(3)写出C+K→L+A的化学方程式：　　　 ；该反应被称为　　反应。

(4)写出A+F→J的离子方程式　　　　　　　 。