14、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是(　　 )

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

　 5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

　 26HClO₃ 　= 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O　

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e^-

13、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成( 　　)

　A　 S^2－ 　B　 S 　C　 SO₃^2－　D　 SO₄^2－

12、在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　 　)

　　① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3　mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤　　　　　 　B．①②④⑤　　　　

　　 C．①②③④　　　　　 D．只有①③

11、向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是(　　 )

10、下列离子方程式正确的是(　 　)

　A. NaHCO₃溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液　 2HCO₃^- +Ca²⁺ +2OH^-→CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

　B. Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液　 2HCO₃^- +Ca²⁺ +2OH^-→CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

C. 等物质的量的Ba(H₂PO₄)₂与NaOH溶液 反应　 Ba²⁺ +H₂PO₄^-+OH^-→ BaHPO₄↓+ H₂O

D. Na₂CO₃溶液中加入足量苯酚　　 CO₃^2-+ 2 →2 + CO₂↑+ H₂O

9、向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并

不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也

相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中

的离子的对应关系，完全正确的是　　 ( 　　)

8. 某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H₂ ②Cl₂ ③CH₄ ④HCl

⑤NH₃ ⑥NO ⑦NO₂ ⑧SO₂，下列操作正确的是　　　　　　　　

A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

7、有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗xmol稀硫酸，ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的钠离子物质的量浓度为

　　A、(y-2x)/a　　　 B、(y-x)/a　　　　 C、(2y-2x)/a　　　 D、(2y-4x)/a

6. 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

5、LiAlH₄、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是(　　 )

　　　 A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

　　　 B．1molLiAlH₄­在125℃完全分解，转移3mol电子

　　　 C．LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑

　　　 D．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂