1. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．1molCl₂与足量铁反应转移的电子数是3N_A

　　 B．1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

　　 C．标准状况下，11.2 LSO₃中含有的S＝O键的数目为1.5 N_A

　　 D．标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后所含分子数小于N_A

29．(16分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键。请根据下图回答。

(1) E中含有的官能团的名称是_____________，反应②的反应类型是________________，

C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

(2) 已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO₂)∶n(H₂O)=2∶1。则B的分子式为______________，F的分子式为______________。

(3) 在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有________种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式________________。

27．(13分)

t℃ 时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ ( g ) +O₂ ( g )　　　　 2 SO₃ (g )；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时化学反应达到平衡，此时测得反应物O₂ 还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：

(1)从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为_____________；平衡时SO₂的转化率为__________________。

(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)__________

A．容器内压强不再发生变化

B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂

E．相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n mol O₂

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是_________________

A．向容器中通人少量O₂　　 B．向容器中通入少量SO₂　　

C．使用催化剂　　　　　　　 D．降低温度　

E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应)

(4)t℃时，若将物质的量之比n(SO₂)：n(O₂)= 1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20 %。SO₂的转化率为________。

28(16分)

　 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

(1)　　　 移取10.00mL 密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)　　　 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)　　 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________________________

(4)　 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

(5)　 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

　 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

26.(15分)用A⁺、B^－、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________，电子式是__________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是__________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是__________。

13.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D.X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

11．下列各溶液中的离子组能大量共存的是　　　　　　 (　　 )

A．pH = 0的溶液中：K⁺、Fe²⁺ 、Cl^-、NO₃^-

　 B．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、HCO₃^-

C．c ( H⁺) = c (OH^- )的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、C1^-、SO₄^2-

D． 强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

12下列有关物质检验的实验结论正确的是

10、据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A、N₄是N₂的同素异形体　　　　　　B、N₄是N₂的同分异构体

C、相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2　　D、N₄的摩尔质量是56g

9.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是

A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原　 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C.在一定条件下能与溴发生取代反应　　 D.不能与氢溴酸发生加成反应

8.在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A.正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O₂逸出　　　　　　　　　 D.铜片上有H₂逸出

7.已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol