13．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)O₂(g)+2NO(g)；，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是(　　 )

A．当x表示温度时，y表示NO的物质的量

B．当x表示压强时，y表示NO₂的转化率

C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度

D．当x表示NO₂的物质的量时，y表示O₂的物质的量

选择题答题表：

12．如图所示，向A中充入1molX和1molY， 向B中充入2molX和2molY，起始V_A＝V_B＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：X(g)+ Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H＞0，达到平衡时，V_A=1.2aL。则下列说法不正确的是(　　 )

　A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．平衡时，A容器中X的转化率为40%，且比B容器内X的转化率大

C．打开K一段时间再次达到平衡时，A的体积为1.6aL(连通管内体积不计)

D．打开K再次达到平衡后，升高温度，A容器体积会增大

11．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O,在催化剂存在的条件下高温回热，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂+H₂(g); ΔH=+a.KJ/mol.反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO₂)=3:2.下列说法正确的是(　　 )

A．平衡时H₂O的转化率为40%　　　　　　 B．反应放出的热量为0.04a KJ

C． 判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂0、CO₂、H₂的浓度都相等

D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

10．一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质置于密闭容器中发生如下反应：m A(s)+n B(g)p C(g)+q D(g)，达到平衡后测得B的浓度为0．5 mol／L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后测得B的浓度为0．2 mol／L。当其他条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(C%)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　 )

A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动

B．化学方程式中m+n<p+q

C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率　　　

9．根据相应的图象(图象编号与答案对应)，判断下列相关说法正确的是(　　 ) 　　　A．密闭容器中反应达到平衡，t₀时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

8．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 (　　 )

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

②铁在潮湿的空气中容易生锈；

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；

⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)　　 K(g)+NaCl(l)；

⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深

A．①②③　　　　　　　　　　 B．②⑥　　　　　　　　　 C．①③④⑤　 　　　 D．②⑤⑥　

7．下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：　下列有关该反应的描述正确的是(　　 )

A．第6 min 后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

6．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)　　　 E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol·L^-1。下列说法正确的是(　　 )

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L^-1·min^-1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^-1

[方案1]取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化;

[方案2]取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色;

[方案3]称取一定量的红色试样,放入坩埚中,在空气中充分高温灼烧至质量恒定,根据灼烧前后固体样品的质量变化来确定样品的组成.

(1)请你评价方案1和方案2,若你认为方案合理,请简述其化学原理;若你认为该方案不合理,请简述其原因:

方案1: 　　　　　　　,原因　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

方案2:　　　　　　　 ,原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(2)方案3中,若确认红色粉末中含有,,则该实验方案最少得进行　　　 次称量.

30．(17分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)装置A的烧瓶中可装试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B装置的名称是　　　　　　　 ；E装置的作用　　　　　　　　　　　 。

(4)通人C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是　　　　　　　　　　　 。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)　　　　　　　　　　　　　

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

取98gCu(OH)₂固体,加热至80℃－100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A.冷却后称量,A的质量为72g,向A中加入足量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在.据此可推理得,A的化学式为　　　　　 .A与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　 .