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实验②：向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加饱和Na2S溶液至沉淀完全，取上层澄清溶液，逐滴加0.1mol/L的NaCl溶液．
对上述实验结果的现象描述正确的是（ ）
向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/L KI溶液；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液．
请回答：
（1）白色沉淀是
（2）能说明AgCl、AgI、Ag2S溶解度依次减小的现象为
（3）滴加Na2S溶液后发生反应的离子方程式是
下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（ ）
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| 操作、现象 | 解释或结论 |
| A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落 | 铝箔对熔化的铝有吸附作用 |
| B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深 | 增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动 |
| C．证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3 沉淀 |
向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
| D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量的SO42- |
| A、铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落 |
| B、向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深 |
| C、证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀 |
| D、取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀 |
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
⑴向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。
⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。
⑷该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。
⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）；
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