2．最近科学家发现了一种新微粒O₄，下列有关该微粒的说法正确的是(........ 　　　 )

A．它的结构与P₄相同　　　　　　 B．它的摩尔质量为64

C．它是O₂的一种新的同素异形体 D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的

1．原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似相对原子质量为108，则这两种同位素中的中子数分别为(................................................................. 　　　 )

　　　 A．110和106　　　　 B．57和63　　　　　　 C．60和62　　　　　　　 D．53和73

30．实验室利用足量的NH₃在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N₂、H₂O，并测定Cu的相对原子质量。装置图如下：

(1)连接好装置后检验装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：　　　　　　　 ，装置B中碱石灰的作用是：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：　　　　　　　　　　　 ，E管中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；　　　　　　　　　　　 ②实验前E管和CuO的总质量b；

③充分反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温，干燥后称量)；

④充分反应后D管及内盛物质的总质量d

请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式(除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知)；Ar(Cu)==　　　　　　　　　　　 。

29．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：

(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式　　　　　　　　 。

(2)若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：

　①C与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学

为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变

为红棕色，则你得出的结论是　　　　　　　　　 。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为-57.07kJ, 1 mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的焓变为-46kJ，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28.下图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

(1)A的化学式　　　　　　　 B的电子式　　　　　　　　 。

(2)写出下列反应的化学方程式：

D+G→ H　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

F+J → B + C + I　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出A+NaOH→D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为3l；D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族。请回答：

(1)C元素的名称　　 ，其形成的简单离子的离子结构示意图为　　　　　　　　

(2)A、B、D可组成化学式为D₄B₂A₃的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D₂A的电离相似)，电离的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)已知：BA₂+A₂+D₂ADBA₃．如图所示，若将一充满m mL BA₂和A₂混合气体的大试管倒立于D₂A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则：

①若余下n mL气体为　　　　　 ，原混合气体中BA₂的体积为　　　　　 mL，A₂的体积为　　　　　 mL

②若余下n mL气体为　　　　　　 ，原混合气体中BA₂的体积为　　　　 mL，A₂的体积为　　　　　 mL

13． a　 mol FeS 与b mol Fe₃O₄ 投入到V L c mol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　 )

A． (a+3b)mol　 B．　 C．　 D．(cV-3a-9b)mol

选择题答题表：

12．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是(　　 )

A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

C．参加反应的金属的总质量一定是6.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

11．下列离子方程式书写正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在Fe(OH)₃胶体中加入HI溶液：Fe(OH)₃ + 3H⁺ == Fe³⁺ + 3H₂O

B．在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃•H₂O + CO₂ == NH₄⁺ + HCO₃^-

C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO₃溶液：

Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- == CaCO₃↓+ H₂O

D．在酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：

2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 6H⁺ == 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O

10．若用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A．常温常压下，11.2L甲醛气体所含的质子数为8

B．常温常压下，1Llmol／L溶液所含的的个数为2

C．对于分子式均为的烷烃，它有多种同分异构体，不同的异构体之间所含的 键的数目和C-C键的数目均相等　

D．17氨气溶于水，得到的分子数为