2．已知在酸性溶液中.下列物质氧化KI时.自身发生如下变化: Fe3+→Fe2+ ; MnO4-→Mn2+ ; IO3-→I2;HNO2→NO. 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的K——青夏教育精英家教网—

2．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

　　 Fe³⁺→Fe²⁺ ; MnO₄^－→Mn²⁺ ; IO₃^－→I₂;HNO₂→NO。

　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　 )。

　　 A．Fe³⁺　　 B．MnO₄^－　 C．IO₃^-　　 D．HNO₂

1．某温度下，下列除杂(括号内为杂质，后为除杂试剂)方法正确的是　　 (　　 )

　 A．CO(CO₂)→H₂O　　　　　B．CO₂(SO₂) →饱和的NaHSO₃　　

C．FeCl₃(CuCl₂) →Fe　　　　D．SO₂(SO₃) →98.3%的H₂SO₄

29.(20分)某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

(1)写出试管B中的实验现象　　　　　。

(2)写出A中反应的化学方程式　　　　

(3)继续向A试管中加入H₂O₂，发现铜片

溶解，反应的离子方程式为：　　　　　　。

若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入(填写两种属于不同类别物质的化学式)　　　　、　　　　。

(4)B试管口的棉花应沾有的试剂是　　。

(5)小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。

①在他们的实验操作中，至少称量　　　　次；

②下面是其中一次实验的数据：

坩埚质量	坩埚与晶体的总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.9g

根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值(x=5)　　　　 (填“偏大”、“偏小”)，这次实验中产生误差的原因可能是　　　　　 (填序号)

A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质　　　　 B．实验前晶体表面有湿存水

C．加热时有晶体飞溅出去　　　　　　　　 D．加热失水后露置在空气中冷却

28.(15分)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在。则，A中含有的金属元素的名称为___________。

(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

① B的电子式为_________________。

② C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为：

____________________________________________________________。

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

① A中所含有的化学键是_______________、________________。

② 将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。

27.(12分)某待测溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^－、NO₃^-、HCO₃^-等离子，进行了下述实验。(所加BaCl₂、H₂SO₄、HNO₃、Ca(OH)₂均过量)

(1) 判断待测液中有无SO₄^2-、SO₃^2-，并说明理由：_____________________________；

(2) 写出沉淀B的化学式：____________；

(3) 沉淀C可能是什么物质：____________；

(4) 写出产生沉淀B的离子方程式：____________________________________。

26.(8分)2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：8+5Cu₂S+44H⁺====10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

+Fe²⁺+H⁺===Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的质量为_________ g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为_________。

25.将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L^-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V₂L。将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W₂g。下列关系式中错误的是(　 )

　 A．24n(A1)+35.5n(Na)=W₂-W₁　　　 B．n(Na)+3n(A1)=aV₂

　 C．n(Na)+3n(A1)=V₁/11.2　　　　　 D．aV₂=V₁/22.4

第Ⅱ卷(非选择题共55分)

24.甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满

足下列相互转化关系：下列说法正确的是(　 )