22．(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分产物已略去)：

请按要求回答下列问题：

　 (1)若D为强氧化性单质，则A可能是　　　　　　　　　 (填序号)；

a．S　　　 b．N₂　　　　　 c．Na　　　　　 d．Mg　　　 e．Al

　 (2)若D为用途极广的某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为　　　　　　　　　 ；C溶液在贮存时应加入少量的D，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)若D为强电解质，A和C在溶液中反应生成的B是白色絮状沉淀，则B的化学式为　　　　 ，A和C反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态。A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请问答下列问题：

　 (1)A~F六种元素原子，原子半径最大的是　　　　 (填对应的元素符号，下同)；

　 (2)A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的检验方法为　　　　　　　　　 ；

　 (3)C、D两种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为 　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)E、F两种元素中非金属性较强的是　　　　　　　　　 ，能够证明这一结论的化学事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

20．(11分)Na₂CO₃是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na₂CO₃的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置(本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应)，其中M容器中盛有Na₂CO₃样品10.0g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na₂CO₃的纯度。

　 (1)学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善(如图3)。实验室中可供选择的药品：Zn、浓H₂SO₄、稀H₂SO₄、NaOH溶液、碱石灰、CaCO₃、水。请回答下列问题：

①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图(并注明药品)；若不需要，在相应虚框内打“×”；

②A装置中分液漏斗内液体为　　　　　　　　　 ，U型管内药品为　　　　　　　 ；

装置F的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

④如果实验后E装置质量增重3.96g，则该Na₂CO₃试样的纯度为　　　　　 。

18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)　　 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在30min时降低温度，40min时升高温度

　　　 B．8min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^-1·min^-1

　　　 C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应

　　　 D．20min~40min间该反应的平衡常数均为4

第Ⅱ卷(非选择题　 共54分)

Fe²⁺　　　 Fe³⁺　　　　 FeO₄^2-

回答下列有关问题：

　 (1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是　　　　　　 (选填序号)；

a．Cl₂　　 b．Fe　　 c．HNO₃　　 d．H₂O₂

　 (2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺===Cu²⁺+5Fe²⁺+2S(CuFeS₂中S为-2价)。

则下列说法正确的是　　　　　　 (选填序号)；

a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1 mol e^-时，有46 g CuFeS₂参加反应

　 (3)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是　　　　　　　　　　　 。

17．a、b、c、d、e分别为MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a一定为KOH　　　　　　 　　　　　　 B．b一定为KHSO₄

　　　 C．c一定为AlCl₃　　　　　　 　　　　　　 D．e一定为MgCl₂

16．将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图中情况的一组物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

15．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

　　　 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

　　　 C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　　　 D．VaL④与VbL②溶液混合，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

14．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子半径A<B<C　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．A元素氢化物的稳定性小于C的氢化物

　　　 C．B与C的单质都可与烧碱溶液反应

　　　 D．B单质在一定条件下能与A的氧化物剧烈反应

13．在100mL FeI₂溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，

反应完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺。

则原来FeI₂溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1 mol·L^-1　　　　　 B．1.2 mol·L^-1 　　 C．1.5 mol·L^-1　 　　 D．6 mol·L^-1

12．参照反应Br+H₂　　　 HBr+H在整个反应历程中能量变化的示意图判断，下列叙述中正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该反应为吸热反应

　　　 B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

　　　 C?该反应为放热反应

　　　 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率