11．在下述条件下，可能大量共存的离子组是

　 A．无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^－、MnO₄^－

　 B．含有大量NO₃^－的水溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^-

　 C．c (HCO₃^－)=0.1 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Br^－

D．强碱性溶液中：ClO^－、S^2－、SO₃^2－、Na⁺

10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

9．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺ 数目10^－7N_A

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N_A

C．常温常压下，含有N_A 个NO₂分子的气体质量为4.6g

D．14g分子式为C_nH_2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

8. A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB₂型化合物。下列说法中正确的是

　　 A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族　　 B．AB₂中可能既有离子键又有共价键

　　 C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B　　　　　 D．BC₂分子一定是极性分子

7．下列实验操作或所记录的数据合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

6．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)　　　 E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测知M浓度为0.2mol·L^－1。下列说法不正确的是

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示的反应速率为0.2mol·L^－1·min^－1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变

D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^－1

5．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂ ， AtI+2NH₃(1)===NH₄I+At NH₂；下列叙述正确的是

　　 A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物　　　　　 B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

　　 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

　　 D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等

4．下列有关物质类别判别的依据中，正确的是

A．原子晶体：晶体的熔点是否很高　　　　　　　　 B．电解质：水溶液是否导电

C．离子化合物：是否含有离子键　　　　　　　　　 D．酸性氧化物：能否与碱反应

3．1934年居里夫妇用α粒子(⁴He)轰击²⁷Al得到一种自然界不存在的P的一种同位素³⁰P，开创了人造核素的先河：²⁷Al + ⁴He → ³⁰P + ¹n下列有关说法不正确的是

A．¹n是一种电中性粒子　　　　　　　　　　　　　 B．该变化同样遵循质量守恒定律

C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化　　 D．³⁰P中：质子数＝中子数

2．下列化学用语表达正确的是

A．丙烷的分子结构模型示意图：　　　　　　　 B．Na₂S的电子式：

C．Na原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶

D．氢硫酸的电离方程式：H₂S = H⁺ + HS^－