3．(1)CH₃CH₂CH₂CH₂OH+NaBr+H₂SO₄　　　　 CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O

　 (2)消去、取代、氧化、还原；(3)C、＜；

　 (4)D；101.6℃-117.25℃；(5)水；分液或加入 吸水剂

2．(1)溴水，Na₂SO₃溶液；溴水褪色；Br₂+SO+H₂O　　　 2H⁺+2Br^-+SO

　 (2)Na₂S溶液，Na₂SO₃溶液、稀硫酸；出现浑浊；　　 3S↓+3H₂O

1．(1)　　　　　　　　　　　　 　离子键

　 (2)2NH₄Cl+Ca(OH)₂ 　　　CaCl₂+2NH₃+2H₂O　 碱石灰　

　 (3)Mg₃N₂+6H₂O===3Mg(OH)₂+2NH₃↑

　　　 Mg(OH)₂+2H⁺===Mg²⁺+2H₂O

5．(12分)有BaCl₂样品，其中含有少量的Mg²⁺(约2%以MgCl₂计)。

为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：

①首先称取样品wg配成溶液

②然后加入v₁mL浓度为c₁(mol/L)的NaOH溶液(过量)

　　　 ③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为c₂(mol/L)的标准盐酸滴定过量的碱，用去 盐酸v₂mL，试回答：

　 (1)若滴定前要滤去Mg(OH)₂沉淀，为保证测定的准确性，你认为应当注意什么？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若选用适当的酸碱指示剂，也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是　　　　　 ；不必过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)试样BaCl₂纯度的计算公

3．(10分)实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓H₂SO₄的混合物的方法来制备1- 溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴 丁烷， 已知有关的有机物的性质如下表：　

　　　 (A)　　　 (B)　　　 (C)　　　　 (D)

　 (1)生成1-溴丁烷的反应化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型有　　　　 　　　　　。

　 (3)生成1-溴丁烷的反应装置应选用上图中的 　　　　　　(填序号)；反应加热时的温度应控制在 　　　　　　　　　　100℃(填＜、＞或)。

　 (4)反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应选用的装置是 ，该操作应控制的温度范围是　　　　　　　　　　　 。

　 (5)在最后得到1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是　　　　　　　 ，将其进一步除去的方法是　　　　　　　　　　　　 　。

　 4．(9分)向敞口烧瓶中加入12.6g碳酸氢钠，再加入质量分数为14.7%的硫酸溶液100g ，烧瓶连同药品的起始质量为200g。用自动计时和称重装置每秒测量一次烧瓶连同药品的质 量，所得质量与时间的关系如曲线所示，试通过计算并对照曲线回答：

　 (1)NaHCO₃反应到一半时所用的时间约

是　　　　 　　　　秒。

　 (2)根据曲线形状解释反应速度的变化

　 (3)往反应停止后的溶液中滴加石蕊试液，

　　　　 溶液呈 　　　　　　　色。

2．(8分)亚硫酸钠中有,为证明它既有氧化性又有还 原性，请设计简捷且现象鲜明的实验。现供选择的试剂是溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水等。

　 (1)证明Na₂SO₃溶液具有还原性，应选的试剂是　　　　　　　 ；实验现象是　　　　　 ，离子方程式是　　　　　　　　 。

　 (2)证明Na­­₂SO₃溶液具有氧化性，应选的试剂是 　　　　　　　　，实验 现象是　　　　 ，离子方程式是 　　　　　　　　　　。

1．(12分)下图为短周期元素组成的中学常见的A~J共十种物质的转换关系。

已知A、B、C、D均为单质，通常状况下，单质A、C、D为气态，B为固态，它们在一定的条件下可发生如图所示的转化关系，得到E-J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下的状态)

有关反应的化学计量关系为

①A与B按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G

②C与B按物质的量之比n(C)∶n(B)=1∶3完全反应生成F

③C与D按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E

请填空：

　 (1)物质G的电子式是__________________，其化学键的类型为__________________。

　 (2)实验室中制取E的化学方程式为_________________________________________，干燥E时常用的干燥剂的名称是______________________。

　 (3)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为______________________________________________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_________________。

17．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)____________。

A．一定溶质质量分数溶液的配制

B．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验

C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验

D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

E．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

F．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

G．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

16．用托盘天平称取一盛有粉剂的烧杯，若左盘上放有10 g砝码，游码位置如图：

天平的指针在标尺中间。则烧杯和粉剂的总质量为　　　　　　 ，请将正确操作时游码的位置在图中画出。

15．从实验安全和保护环境的角度考虑，右图装置中(液体为水，固体为碱石灰)，能够用来吸收HCl气体的装置有哪几个(　 　　　　　)