摘要：35．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数.投料比及热值等问题. 已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表, 温度／℃ 400 500 800 平衡常数Kc 9.94 9 1 试回答下列问题: (1)上述正向反应是: 反应 . (2)在800℃发生上述反应.以右表中的物质的量投入恒容反应器.其中向正反 应方向移动的有 . (3)若在500℃时进行.若CO.H2O 的起始浓度均为0.020 mol/L.在该条件下.CO的最大转化率为: . (4)若在800℃进行.设起始时CO和H2O(g)共为5mol.水蒸气的体积分数为x,平衡时CO转化率为y.试推导y随x变化的函数关系式. A B C D E n(CO2) 3 1 0 1 1 n(H2) 2 1 0 1 2 n(CO) 1 2 3 0.5 3 n(H2O) 5 2 3 2 1
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
．
（2）上述正向反应是：
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
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已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| [H2]?[CO2] |
| [CO]?[H2O] |
| [H2]?[CO2] |
| [CO]?[H2O] |
（2）上述正向反应是：
放热
放热
反应（选填：放热、吸热）．（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
逆
逆
反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
（多选扣分）．a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BC
BC
（选填A、B、C、D）．| A | B | C | D | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 |
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题
（1）上述反应的正反应是
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有
（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是
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已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）上述反应的正反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有
BC
BC
（选填A、B、C、D）．| A | B | C | D | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 |
60%
60%
．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有
（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到平衡时，CO的体积分数是
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已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）上述反应的正反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应．（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有
BC
BC
（选填字母）．| A | B | C | D | |
| n（CO2）/mol | 3 | 1 | 0 | 1 |
| n（H2）/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
| n（CO）/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
| n（H2O）/mol | 5 | 2 | 3 | 2 |
16%
16%
，反应达到平衡后，保持温度和体积不变再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到新平衡时，CO的体积分数不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：
（2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 
2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的关系是：
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
．
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已知：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述正向反应是：
放热
放热
反应（选填：放热、吸热）．（2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BCE
BCE
（选填A、B、C、D、E）．| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
2CO（g）平衡常数K；C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：
K=
| K1 |
| K2 |
K=
．| K1 |
| K2 |
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
75%
75%
．（5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
x
x
．（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
| 4 |
| 9 |
| 4 |
| 9 |
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
（4）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
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已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述正向反应是：
放热
放热
反应（选填：放热、吸热）．（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BCE
BCE
（选填A、B、C、D、E）．| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
75%
75%
．（4）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
x
x
．（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
0.44
0.44
．