为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁℃时，将9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH<0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P₁。改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是(　　)

A．曲线II对应的条件改变是增大压强

B．T₂℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T₂>T₁

C．在T₁℃，若起始时向容器中充入 5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和 5 mol H₂O(g)， 则达平衡前v(正)>v(逆）

D．在T₁℃，若起始时向容器中充入4.5 molCO₂、6mol H₂ ,平衡时容器内压强p=

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应：

4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)　ΔH=－1200 kJ·mol^－1

①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；

A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变

C．2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)                  D．容器内混合气体密度保持不变

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)；

A．及时分离出CO₂                                     B．适当升高温度

C．减小容器体积使体系压强增大       D．选择高效催化剂

③对于该反应，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；

（2）汽车尾气中CO与H₂O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  ΔH<0；820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=1.0。

①该反应的平衡常数表达式为___________；平衡时，甲容器中CO的转化率=        ；

②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙       甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙       甲。    

将一定量的氨基甲酸铵固体置于容积恒定的真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是(　　)

A．若T₂>T₁，则该反应的ΔH<0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加

C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T₁、T₂时，转化的H₂NCOONH₄的物质的量Δn(T₂)＝2Δn(T₁)

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol·L^－1

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂>T₁

700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)：

下列说法正确的是(　　)

A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，到达平衡时n(CO₂)＝0.35 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应