15.某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
(标况)	2.24L	3.36L	3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^－1　 B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量　　　 　　D．15.7g混合物不能与盐酸完全反应

14.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A．A、C、D三种元素最高价氧化物对应水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

C．D元素在第三周期第ⅥA族　　　　　　 D．A、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低

13.对于达平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A. Z，W为气体，X，Y中之一为气体　　 B. Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C. X，Y，Z，W皆为气体　　　　　　　 D. X，Y为气体，Z，W中之一为气体

12．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入NaOH溶液并微热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定有NH₄⁺存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2‑存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2-

11.下列离子方程式书写正确的是 　

A．将6molCl₂通入含有5molFeI₂的溶液中：6Cl₂+2Fe²⁺+10I^－= 12Cl^－+5I₂+2Fe³⁺

B．4mol·L^－1的NaAlO₂溶液和10mol·L^－1的HCl溶液等体积混合均匀：4AlO₂^－+ 7H⁺ + H₂O = 3Al(OH)₃↓+ Al³⁺

C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O = CaSO₃↓+2HClO

D．电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^‑+2H₂O = 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

10.下列实验不能达到预期目的的是

9.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是　　

A．SO₂气体通入到溴水中使溴水褪色。B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红。

C．将SO₂气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。

D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去。^－

8.某无色气体可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。则下列叙述正确的是

A．该气体中肯定含有SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．该气体中肯定含有H₂S和SO₂　

C．该气体中肯定含有CO₂和SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．该气体中肯定含有H₂S、CO₂和HI

7.组成为的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有

A．1种　 　　　 B．2种　 　　 C．3种　 　　 D．4种

6.被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是

A．氢氟酸的酸性比其它酸强　　 　　　　　　　 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性比其它酸强　 　　　　　　　　　D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质