20．(5分)现将0.04mol·L^-1HA的溶液和0.02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合。

　 (1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)　　　　 c(CN^-)(填“＜”“＝”

　　　 “＞”)你得出的该结论依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序

　　　　 是　　　　　　　　　　　　　 。

19．(7分)设反应①Fe(s)+CO₂(g)　　 FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。

　　　 反应②Fe(s)+H₂O (g)　　 FeO(s)+H₂ (g)的平衡常数为K₂，在不同温度下K₁、K₂的值如

　　　 下：

　 (1)平衡常数K₁的表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)现有反应③CO₂(g)+H₂(g)　　 CO(g)+H₂O(g)，这是一个　　　　　　 (填“吸”

　　　　 或“放”)热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施

　　　　 的有　　　　　　　 。

　　　 A．缩小反应容器容积　　　　　　　　　　　　　　 B．扩大反应容器容积

　　　 C．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升高温度

　　　 E．使用合适的催化剂　　　　　　　　　　　　　　 F．设法减少CO的量

　 (3)若反应Fe(s)+CO₂(g)　　 CO(g)+H₂O(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g)　　 FeO(s)

　　　　 +H₂ (g)在温度T₂下进行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他条件均相同)，则

　　　　 两者的反应速率　　　 　　　(填序号)

　　　 A．前者大　　　　　　　 B．后者大　　　　　　　 C．一样大　　　　　　　 D．无法判断

18．(14分)金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺。金属腐蚀造成很大的经济损

　　　 失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

　　　 一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO₃中，铁与

　　　 硝酸会不断反应。不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

　 (1)钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其

　　　　 可能的原因是：　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)由图示可知，密度等于1.35 g·mL^－1的硝酸与铁

　　　　 反应时，其还原产物主要是　　　　 ；足量的

　　　　 铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的

　　　　 气体产物有　　　　　　　 ；还原产物中NH₄⁺的

　　 　　物质的量分数随　　　　　　　 而增大；请用

　　　　 一句话概括该图反映出的基本结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)m mol 铁与极大量的密度为1.35 g·mL^－1的硝酸溶液完全反应放出n L气体(体积

　　　　 在标准状况下测定)，此时溶液中Fe元素的存在方式是　　　　　 ， n 的值最接

　　　　 近　　　　　　　　　　 (填字母编号)。

　　　 A．22.4m　　　　　　　　 B．33.6m　　　　　　　　 C．44.8m　　　　　　　　 D．67.2m

　 (5)除了上述处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是　　　 (填字母编号)

　　　 A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

　　　 B．在铁制品表面镀锌

　　　 C．提高铁中含碳量，制成生铁

　　　 D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

17．(12分)现有下列短周期元素性质的数据：

　　 试回答下列问题：

　 (1)元素③在周期表中的位置是　　　　 ；元素④与元素⑦相比较，气态氰化物较稳定

　　　　 的是　　　　　　 (填化学式)；

　 (2)元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I^-+2H⁺===I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。

　　　　　　　 Ⅰ．Y与Z的关系是(选填字母)　　　　　　　 ：

　　　　　　　 a．同位素　　　　 b．同素异形体　　　　 c．同系物　　　　　　　　 d．同分异构体

　　　　　　　 Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分二者的实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶

　　　　 液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：

　　　 A(g)+xB(g)　　 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、

　　　 反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．30min时降低温度，40min时升高温度

　　　 B．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L^-1·min^-1

　　　 C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

　　　 D．该反应20min~30min的平均常数比30min~40min的平衡常数大

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

15．氢化亚铁(CuH)是一种难容物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时

　　　 反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，

　　　 以下有关的推断中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．“另一种反应物”一定具有还原性　　　 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

　　　 C．CuH+Cl₂===CuCl+HCl(燃烧)　　　　 D．CuH+HCl===CuCl+H₂↑(常温)

1.3×10^-35mol·L^-1

　　　 C．因为H₂SO₄是强酸，故Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺不能发生

　　　 D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

14．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2；CuS：Ksp=1.3×10^-36

 mol²·L^-2；ZnS：Ksp=1.6×10^-24mol²·L^-2。下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

　　　 B．将足量CuSO₄溶解在0.1mol·L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为

13．一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol·L^-1KOH溶液，

　　　 下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．储存H₂的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极

　　　 B．放电时负极附近pH减小

　　　 C．放电时电池正极的电极反应为

　　　 NiO(OH)+H₂O+e^-===Ni(OH) ₂+OH^-

　　　 D．放电时，电池反应为2H₂+O₂===2H₂O

12．下列粒子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-===BaCO₃↓+H₂O

　　　 B．碳酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH₄⁺、+OH^-===NH₃↑+H₂O

　　　 C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂===3Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

 D．少量SO₂通入Ca(ClO) ₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-===CaSO₃↓+2HClO