19．(12分)根据下列有机化合物，回答问题。

(1)上述互为同分异构体的化合物为　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出丙中官能团的名称　　　　　　　 ；

(3)丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质(相对分子质量：X＜Y)。

写出丁水解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①X转化为M的反应类型是　　　　　　　

②写出B转化为C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③ 在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

(1)下列说法正确的是　　　　　　

A．高温会导致碘的损失　　　　　　　 B．碘酸钾可氧化氯化钠　　

C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾　 D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　　　　 　　KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

该反应的氧化剂为　　　　　

(4)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

　　 a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解　 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全　 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)　　　　　　 mg/kg。

17．(10分)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)；ΔH < 0　　　　

(1)反应达到平衡时， CH₃OH的物质的量浓度可能为______。(填字母，下同)

A．0.8 mol/L　　 B．1.0 mol/L 　　　C．1.5 mol/L　

(2)该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡____　 　　　_。

A．向正反应方向移动 　　　B．向逆反应方向移动　　　 C．不移动　　　　　

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②t₂时的平衡常数K与t₁时的相比可能　　　 　　　　　　。

A．增大　　 B．减小　　 C．不变

③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在上图中画出t₄-t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。

16．(8分)以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

请回答下列问题：

　 　(1)写出B的化学式　　　　　　 　；指出C物质中所包含的化学键类型　　　　　　　　

(2)若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式：　　　　　　　　　 　

(3)写出①反应的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出②反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

15．(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习

中具有重要的作用。

(1) 右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中

A仪器的名称为　　　　　　 ， B的正确读数为　　　　　　 。

(2)实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾(　　　，，相对分子质量为204.0)是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

①该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码(单位：g)调整平衡时如下图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为　 　　　g。

②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴　　

指示剂，当观察到　　　　 　　　　　　　　　　　　　　现象时，可停止滴定，记录数据。

③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：

则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：　 　　　　　　　　　　(用数据表示，不需计算)

④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是　　　　 　(填序号)

A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管　　

B．滴定前平视，滴定后俯视读数

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶

14．T ℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁ ℃和T₂ ℃时，H₂的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式：N₂(g)+ H₂(g)＝NH₃(g)；△H ＝ (a+b)kJ·mol^-1

B．该反应的热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol^-1

C． T₁＞T₂，且正反应为放热反应

D． 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H₂的转化率增大

非 选 择 题

13．下列比较中，正确的是

A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH₄⁺) > c (Cl^∷) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c (Na⁺) + c(H⁺) ＝ c (CH₃COO^-) + c (OH^-)

D．同浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl　 ③NH₃·H₂O　 ④CH₃COONH₄

c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①>②>④>③

12．某天然有机化合物，其结构如右图所示，关于该化合物的说法正确的是　　　　　　

　　　 A．该化合物可以发生消去反应

　　　 B．该化合物的分子式是C₁₇H₁₃O₅

 C．一定条件下，1mol该化合物最多可以和7molH₂发生加成反应

D．一定条件下，该化合物可以发生银镜反应

11．下列离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^- +4NH₄⁺ + 2H₂O

B．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O+ 2C₆H₅O^- → 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液：NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^- = CO₃^2-+NH₃·H₂O+H₂O

D．Fe(NO₃)₃ 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe³⁺ + 2I^－＝2Fe²⁺ + I₂

10．下列说法正确的是

A．自发反应一定是熵变大于0的反应

B．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

　　 C．提取溴水中的溴，可通过加入裂化汽油进行萃取

　 D．用Na₂CO₃溶液可使水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，是因为Ksp(CaSO₄)＜Ksp(CaCO₃)