20．某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g)　　 bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是　　　　　 (　　 )

　　 A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大　

　　 B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变

　　 C．若a>b+c时，A的转化率不变

　　 D．若a<b+c时，A的转化率变小

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19．把Ca(OH)₂放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca (OH)₂(s)　 Ca²⁺+2OH^-，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液中Ca²⁺数不变　　　　　　　　　　　　　　 B．c(Ca²⁺)增大

　　　 C．溶液pH不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液pH增大

18．有一种混合气体，它可能由CO、CO_­2­­、SO₂、HC1中的一种或多种气体组成，该气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀，该混合气体组成的各种说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．肯定不含有CO₂

　　　 B．只含有和CO SO­₂

　　　 C．含有SO₂、CO和CO₂，可能含HC1

　　　 D．含HC1、SO₂和CO，可能含CO₂

17．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同的、材料的电极进行电解。下列说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

序号	电极材料	通电后的变化
阴极	阳极
A	石墨	石墨	阴极质量增加，溶液的pH增大
B	铜	铜	阳极质量减小，阴极质量增加
C	铁	铁	两极的质量不发生变化
D	铂	铁	阴极质量增加，溶液的pH不变

16．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1：1：1　　　　　　 B．2：2：1　　　　　　　 C．2：3：1　　　　　　　 D．4：3：2

15．溶液的配制过程 能引起浓偏高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸

　　　 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。

　　　 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

　　　 ④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液

　　　 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。

　　　 A．①③⑤　　　　　　　 B．②④⑤　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．④⑤

14．某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤SO₄^2-等五种离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)(　　 )

　　　 A．①　　　　　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　 D．①③④⑤

13．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．液态氟化中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

C．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们都是极性键构成的非极性分子

　　　 D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11．

12．向100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下的C1₂3.36L，C1₂全部被还原，测得溶液中c(Br^-)=c(C1^-)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.75mol/L　　　　　 B．1.5mol/L　　　　　　 C．2 mol/ L　　　　　　　 D．3 mol/ L

11．长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N₂H₄)作为燃料，NO₂作为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：

N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)；△H＝+67.7 kJ/mol

N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－534 kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．N₂H₄(g) + NO₂(g) = 3/2N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) = 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

　　　 D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H＝+1135.7 kJ/mol