摘要：14．T ℃时.N2与H2反应生成NH3.其能量变化如图(Ⅰ)所示.若保持其他条件不变.温度分别为T1 ℃和T2 ℃时.H2的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示.则下列结论正确的是 A．该反应的热化学方程式:N2(g)+ H2(g)＝NH3(g),△H ＝ (a+b)kJ·mol-1 B．该反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1),△H ＝ 2kJ·mol-1 C． T1＞T2.且正反应为放热反应 D． 其他条件不变.升高温度.正.逆反应速率均增大.且H2的转化率增大 非 选 择 题
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T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图Ⅰ所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是
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| [ ] | |
A． |
减小、增大、减小 |
B． |
增大、减小、减小 |
C． |
减小、增大、增大 |
D． |
增大、减小、增大 |
T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（ ）
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A．该反应的热化学方程式：
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| B．该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1 | ||||
| C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大 | ||||
| D．Tl＞T2，且正反应为放热反应． |
N2（g）+
H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol-1