8．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．有NO₃^－存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

B．在强碱溶液中 Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中 NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中K⁺、I^－、Cl^－、AlO₂^－

7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　 　　　　　　 B．①③　　 　　　　　　 C．②④　 　　　　　　　 D．③④

6．美国和俄罗斯科学家将大量⁴⁸Ca离子加速去轰击人造元素²⁴⁹Cf，从而制造出3颗新原子。

每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．该元素的相对原子质量为297

B．这是-种金属元素

C．这是-种在元素周期表中序号为118的新元素

D．这是-种主族元素

5．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质量之比

B．22.4LCO₂与22.4L CO所含氧原子数目之比

C．相同温度下，0.2mol·L^-1醋酸溶液与0.1mol·L^-1醋酸中的c(H⁺ )之比

D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比

4．下列各组物质的分类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．同位素：¹H、D⁺、T₂ B．电解质：H₂O、CH₃COOH、NH₄HCO₃

C．同素异形体：冰与水　　　　 　　　　　 D．同分异够体：O₃与O₂

3．常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1，该溶液可能是　　　　　　 (　)

　　 ①二氧化硫水溶液　　 ②氯化铵水溶液 　　 ③硝酸钠水溶液　 　　 ④氢氧化钠水溶液

A．①④　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．③④

2．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．金属与盐溶液反应都是置换反应

B．分子晶体的熔沸点不一定比金属晶体高

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

1．下列化学用语正确的是(　 )

A．NH₃中氮元素的化合价是+3　　　　　　　 B．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

21．选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。

A．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。

(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式

与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为 　　　　　　　

(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序　　　　　　　　　　　　　　　 (用元素符号回答)

(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是　　　　　　　　　　　　　　　 (写出化学式)

(4)F分子的中心原子杂化类型是　　　　　 ，E易溶于F，其原因是 　　　　　　　　　　　　。

B．硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中，性质稳定许多，可在分析化学中做基准试剂。常温下，在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失去结晶水要困难许多。

某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵。

步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入15mL 10%的Na₂CO₃溶液，加热浸泡，用倾析法分离、洗涤、干燥、称量。

步骤二：FeSO₄的制备。将称量好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L^-1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重。

步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取一定量的(NH₄)₂SO₄晶体，配成饱和溶液，将其加入上面实验中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止加热，冷却析出晶体。抽滤后用无水乙醇洗涤晶体，称量所得晶体质量。

请回答下列问题：

(1)抽滤又叫减压过滤，则抽滤需用到的主要仪器有　　　　　 　、　　　　　 和气泵。

(2)步骤二中有一处明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤三中保证硫酸亚铁和硫酸铵两者物质的量相等的措施有： 　　　　　　　　　；　

将(NH₄)₂SO₄与FeSO₄的溶液混合后加热、浓缩，停止加热的时机是　　　 　　　；　

　　　　 用无水乙醇洗涤晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)FeSO₄·7H₂O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO₄·3H₂O，写出该反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

20．(10分)有一化学兴趣小组进行了下列实验：将铁粉与铜粉的均匀混合物平均分成五等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应。记录生成NO的体积(已折算成标准状况下的体积)和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

请回答：(1)编号①反应过程中转移的电子总数为　　 　mol。

(2)编号④反应后溶液中所含金属离子为　 　　(填化学式)。

(3)该稀硝酸的物质的量浓度(写出计算过程)。

(4)混合物中铁与铜的物质的量之比为　　　　　　　　　 。