22、(9分)5·12汶川大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______(填代号)。

A．84消毒液(NaClO溶液)　 B．双氧水　 　C．苯酚　 　　　D．75%酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。

A．浓硝酸　　 　　　　B．硝酸银　 　　　C．氯水　 　　　　　D．纯碱

(3)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式)。

(4)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________(选填代号)。　　

A．石灰石 　　　　　B．稀HCl 　　　　　C．稀H₂SO₄ 　　　　D．纯碱

所需气体发生装置是_____________(选填代号)。

(5)操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________(填性质)上的差异，采用__________________(填实验操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

考生注意：以下练习供考试结束后自练，考场上不必作答

考 后 练 习

21、(8分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃

NH₄HCO₃+NaCl===NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　 (填字母标号)；

A．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 　　　　B．碳酸氢钠受热易分解

C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　 　　　　；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　　　　　 (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从a管通入　　　　　 气体，再从b管中通入　　　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、(15分)完成下列各题：

(1)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程都可用

“Ba²⁺+SO₄^2－==BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)

①________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　_ 。

(2)在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式：____________　　　　　　 ____________　　　　　　　　　 ______　　　 ____________。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式：

　　　 ____________　　　　　　 ____________　　　　　　　　　 ______　　　 _____________。

从以上实验可知ClO^－，I₂，SO₃^2－的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶于水能电离出NH₄⁺、Al³⁺和SO₄^2－。往硫酸铝铵溶液中滴加过量NaOH溶液并加热，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

往硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液并加热，写出反应的离子方程式：

　　　 ____________　　　　　　 ____________　　　　　　　　　 ______　　　 _____________。

19、(11分)

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　 。

18、(6分)近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：

□C +□K₂Cr₂O₇ +□H₂SO₄(稀)=== □CO₂+□K₂SO₄+□Cr₂(SO₄)₃+□　　　 　

(1)完成并配平上述反应的化学方程式。

(2)此反应的氧化剂是　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　　 。

(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　　　 。

A．酸性　　　　　 　B．氧化性　　　　　 　C．吸水性　　　　　 D．脱水性

(4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为　　　 　　　　　　　。

17、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH₄⁺

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄²¯

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃²¯

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

第Ⅱ卷(共49分)

16、下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是

A．在pH=1的无色溶液中：SO₄^2－、Cu²⁺、Na⁺、Cl^－

B．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2－、CO₃^2－

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

15、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．小苏打与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺ === CO₂­+H₂O

B．碳酸钠水解：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－===Al(OH)₃↓

D．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+ SO₄^2－=== BaSO₄↓+2H₂O

14、设阿伏加德常数为N_A。则下列说法正确的是

A．常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3N_A

B．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

C．标准状况下，0.3 mol 双氧水中含有电子数为5.4N_A

D．1molCH₄与1mol NH₄⁺ 所含质子数相等

13、最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。氧-18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是

A．1.8g氧-18气体的物质的量是0.1mol　　

B．0.1mol重氧气体的体积是2.24L

C．重氧气体的摩尔质量为36g　　

D．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02 ´10²³个