43]．单位时间单位体积内分子碰撞的次数符合公式：Z＝2(n^‘)²s²，求出Z的单位。

42]．温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：

式中k₁、k₂分别为温度T₁、T₂时某反应的速率常数；E为反应的活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：

(1)现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？

(2)若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？

C组

41]．在敞开容器中，高锰酸钾溶液跟草酸反应时，当把两稀溶液混合后，一小段时间内溶液颜色变化不大，但不久突然褪色。反应的化学方程式：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄→K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。据你分析，高锰酸钾溶液紫色突然褪色的原因是什么？

40]．已知化学反应为aA+bBdD+eE，反应物A与B反应生成D和E的反应速率满足公式v＝k[A]^x[B]^y，式中[A]和[B]分别是A、B的浓度，x和y是相应的指数，k是速率常数。对给定的反应，是只是温度的函数，它的单位与x、y数值有关。在HbCO中血红蛋白(Hb)与一氧化碳(CO)的结合力比HbO₂中血红蛋白(Hb)与氧气(O₂)的结合力大200倍。当空气中的CO浓度达到50 ppm以上，人体就会感到缺氧，这时，血液中羰基血红蛋白(HbCO)达到10%，通常人肺血液中O₂的溶解浓度达1.6×10^－6mol/L，而其中血红蛋白的浓度稳定在8×10^－6mol/L。

(1)设速率常数k＝2.1×10⁶L/(mol·s)(37℃)，求氧血红蛋白(HbO₂)的生成速率。

(2)在CO中毒的情况下，需要将HbO₂的生成速率提高到1.1×10^{－4L/(mol·s)}，试计算这时所需O₂的浓度是多少。(假设血液中血红蛋白的浓度恒定)，如果血液中氧浓度与进入肺的氧分压成正比，试提出一个实际可行的解决问题的方案。

39]．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为　　　 mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度C₂＝　　　 mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　　 V₁(填＞、＝、＜)，且C₃　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

38]．以下是著名的碘时钟实验

已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应

①IO₃^－+3HSO₃^－＝3SO₄^2－+3H⁺+I^－(慢)　　　 ②IO₃^－+5I^－+6H⁺＝3I₂+3H₂O(慢)

③I₂+HSO₃^－+H₂O＝2I^－+SO₄^2-+3H⁺(快)

分别配制下面三种溶液。

溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。

溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。

溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。

溶液D：200 mL水+50 mLA液+50mL C液

溶液E：225 mL水+25 mLA液+50mL C液

试回答下列问题、

(1)根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定　　　　　 。[填①、②、③]

(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______.(选填：I^-、HSO₃^-、H⁺、IO₃^-)

(3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50 mLB液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色___________(填：D、E)

(4)为研究温度对反应速率的影响准备三份E液(各300 mL，配法同上)、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。

a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是___________。(填：a、b、c)

37]．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

　　 Na₂SO₃+　　 KIO₃+　　 H₂SO₄→　　 Na₂SO₄+　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。

(2)其中氧化剂是　　　 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是　　 mol。

(3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①-④反应：

①IO₃^－+SO₃^2－＝IO₂^－+SO₄^2－　　　　　 (反应速率慢)

②IO₂^－+2SO₃^2－＝ I^－+2SO₄^2－　　　　 (反应速率快)

③5I^－+6H⁺+ IO₃^－＝3I₂+3H₂O　　　 (反应速率快)

④I₂+SO₃^2－+H₂O＝ 2I^－+SO₄^2－+2H⁺ (反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由　　 应应决定(填写上述四步反应的序号)。

(4)若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在　　　　　 离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

36]．漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂＝4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A　 在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强　　 B　 溶液中的H⁺起催化作用

C　 ClO₂逸出，使反应的生成物降低　　　 D　 溶液中的Cl^－起催化作用

35]．参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A　 正反应为吸热的

B　 正反应为放热的

C　 加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D　 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

34]．反应A+B→C的反应速率方程式为：v＝kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A　 c(A)增大时，v也增大　　 B　 c(B)增大时，k也增大

C　 升高温度时，k值不变　　 D　 升高温度时，v值不变